【題目】現(xiàn)有下列9種物質:①氯氣;②二氧化硫;③稀硫酸;④鐵;⑤BaCl2固體;⑥氫氧化鉀;⑦KNO3溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣,請將上述物質按要求完成下列問題:
(1)用相應化學式填寫下列空白:屬于酸性氧化物的有_________________,屬于堿性氧化物的有___________________,屬于電解質的是________,屬于非電解質的是__________。(用相應化學式填空)
(2)按要求完成下列方程式:
① 鹽與酸反應_________________________________,
② 氧化物與堿溶液反應_________________________________,
③ 屬于氧化還原反應的化合反應_______________________________。
【答案】 SO2 CaO BaCl2、KOH、CaO SO2、C2H5OH BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓ +2HCl SO2 + 2KOH=K2SO3 + H2O 2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】(1)能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物,溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質。
(2)根據(jù)物質的屬類結合其化學性質書寫方程式。
(1)能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,屬于酸性氧化物的有二氧化硫,化學式為SO2;能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物,屬于堿性氧化物的有氧化鈣,化學式為CaO;溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,酸堿鹽均是電解質,屬于電解質的是BaCl2、KOH、CaO,溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質,屬于非電解質的是二氧化硫和酒精,化學式為SO2、C2H5OH;
(2)①硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫,反應的方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
②二氧化硫與氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀和水,方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O。
③鐵與氯氣反應生成氯化鐵,屬于氧化還原反應的化合反應,方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:
①當A微粒失去3個電子后,其電子層結構與氖原子相同;
②當B微粒得到1個電子后其電子層結構與氬原子相同;
③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;
④D微粒有18個電子,當失去2個電子后顯電中性;
⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質子。
請回答:
(1)寫出這五種微粒的符號:A_______,B_______,C_______,D______,E_______。
(2)B微粒的結構示意圖________,D微粒的結構示意圖_________。
(3)A的單質與EB溶液反應的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關組成生物體的化學元素的敘述,正確的是( )
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中,碳元素的含量最多
B. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到
D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相似
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氯原子的結構示意圖為_____________________。
(2)微粒中的質子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。
(3)49g 硫酸的物質的量為________mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________。
(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質的量濃度_________;SO42 物質的量濃度__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是
A. 與得電子能力相同
B. 核外電子排布相同的微;瘜W性質也相同
C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半徑逐漸減小
D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
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