【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是____

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是____

A.HCl B.HBr C.HI

(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? _____________。

(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是________。

【答案】 A A 放熱反應(yīng) Cl2

【解析】(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,破壞1mol氫氣中的氫氫鍵所消耗的能量最高,則說明氫氣最穩(wěn)定,具有的能量最低;A正確正確答案:A。

(2根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,破壞1mol氯化氫中的氫氯鍵所消耗的能量最高,則說明氯化氫最穩(wěn)定,A正確;正確答案:A。

(3)根據(jù)反應(yīng):X2+H2=2HX,H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量,帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算,結(jié)果都是H<0,所以鹵素單質(zhì)與氫氣的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng);正確答案放熱反應(yīng)。

(4)生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多在氯化氫、溴化氫、碘化氫中,氯化氫最穩(wěn)定因?yàn)橥髯逶貜纳系较略氐臍浠锓(wěn)定性逐漸減弱;X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出熱量最多的氯氣;正確答案:Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域,銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。

(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅,簡要流程如下:

在轉(zhuǎn)爐中,經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅,其的熱化學(xué)方程式分別為:

則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________;

(2)粗銅可用電解法精煉,電解過程中,粗銅應(yīng)做____極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________;

(3)電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進(jìn)入電解質(zhì)溶液,一段時(shí)間后需要對電解液除雜凈化,其中除去鐵元素的一種操作如下:

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH:

①試劑a是_______________,其作用是_________________________________________

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

(4)電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬,分離提純Au的工藝流程如下:

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-,寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________

②加入草酸后,濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Au單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是(

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)品的分類不正確的是( )
A.燒堿——腐蝕品
B.四氯化碳——易燃液體
C.金屬鈉——遇濕易燃物品
D.高錳酸鉀——氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究酸性:HCO 3 ->Al(OH) 3

NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

C

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩只試管各取5mL0.1mol/LKMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L1mL0.2mol/LH 2C 2O 4溶液,記錄溶液褪色所需要的時(shí)間

D

探究氧化性:Cl 2>Br 2>I2

NaBr溶液中滴加氯水,再加入淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A. Cl2+2NaBr=== 2NaCl2+Br2

B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。

物質(zhì)

燃燒熱(kJ/mol)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.5

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________。

(2)400℃時(shí),向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0 %。則在該溫度下,其平衡常數(shù)K=_______。按化學(xué)平衡移動原理,在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。_______________________

(3)在制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下,向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4,然后不斷升高溫度,得到圖(b)。

①在200℃時(shí),測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________

②在600℃后,乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是__________________________。

(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法,除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫,其裝置如下圖所示。

通電前,先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣,并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極,左端碳棒上的電極反應(yīng)為_________________________,右池中的c(NaOH):c(Na2S)______________(增大”、“基本不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,歐洲一科學(xué)小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素,其中子數(shù)為

A. 114 B. 115 C. 116 D. 117

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

X

   

(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。

(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定 F的電負(fù)性最大,只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光的形式釋放能量

【解析】試題分析:R元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,R是N元素;S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,S是F元素;T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子,T是21號元素Sc; X元素的原子核外有12個(gè)電子,X是Mg元素。

解析:根據(jù)以上分析,(1)R是N元素,氮原子2p軌道半充滿,能量低,穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

(2)元素F的電負(fù)性最大,只能得電子所以F元素沒有正價(jià);F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

(3)Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2,所以N能層上電子數(shù)為2,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)根據(jù)能量最低原理,Mg原子最外層2個(gè)電子應(yīng)排布在3s軌道上所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光的形式釋放能量,所以燃放焰火時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光。

型】
結(jié)束】
20

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

(3)寫出ZY的電子排布式______________、________________。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負(fù)性

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表TCl兩種元素)

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號),理由是________________________________________________

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