【題目】下列晶體中,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( )

干冰晶體硅金剛石 ⑤氯化鈉

A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤

【答案】C

【解析】

②晶體硅和 ③金剛石均屬于原子晶體,且C-C鍵能大于Si-Si鍵能,則金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高;⑤氯化鈉于離子晶體,①干冰屬于分子晶體,二氧化碳常溫下是氣體,④汞常溫下是液體,則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰邰冖茛堍,故答案?/span>C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量,則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a,數(shù)量最多的也是a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化合物中,可變化合價(jià)最多的元素是

A. O B. Cl C. K D. Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重整碳九"是指含有9個(gè)碳原子的芳香烴,分子式為C9H12的芳香烴中,含有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行室中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:

(1)配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

主要操作步驟:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

稱(chēng)量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次。記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/ mL

待測(cè)鹽酸的體積/ mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。

排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O4是一種無(wú)色氣體常被用作火箭推進(jìn)劑組分中的氧化劑。

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2;

聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進(jìn)劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1△H2的式子表示)。

(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g),發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______ (填序號(hào))

a.v(N2O4)=2v(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

② ta時(shí),v_________v(“>”“ =”或“<”,下同);ta時(shí)v____________tb時(shí)v。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

④對(duì)于氣體參與的反應(yīng),平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B),

則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達(dá)式表示);已知:上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=k·p(N2O4)逆反應(yīng)速率v= k·p2(NO2),其中kk為速率常數(shù),則k_______________kKP表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫(huà)出。

下列說(shuō)法不正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)3C(g)

B.t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D.在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出元素在周期表中的位置,離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置
(2)S2電子式
(3)粒子半徑比較:Mg2+O2 , Mg2+Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分.已知X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè),Z的單質(zhì)是黃綠色氣體.則下列說(shuō)法中正確的是(

A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑的大小順序是 X>Y>W(wǎng)
C.X,Y,Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D.X,Y,Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系X>Y>Z

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