【題目】古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下: NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O

(1)請配平上述化學方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________

(2)NH3H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________

A.氧化性 B.還原性

C.酸性 D.堿性

(3)當轉(zhuǎn)移10mol電子時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

(4)NH3H2O的電離方程式為__________

【答案】 B 350g NH3·H2ONH4++OH-

【解析】

(1)①利用化合價升降相等配平化合價發(fā)生變化的元素,利用左右兩邊原子守恒配平其他元素,單線橋法箭頭由失電子一方(還原劑)指向得電子一方(氧化劑),所以;

正確答案。

(2)上述反應(yīng)NH3H2O中氮元素的化合價升高,顯示還原性;

正確答案:B。

(3)反應(yīng)中N元素的化合價由-3價升高到-2價,1molNH3H2O被氧化轉(zhuǎn)移1mol電子,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子,則應(yīng)有10molNH3H2O參加反應(yīng),質(zhì)量為10mol×35g/mol=350g;

正確答案:350g。

4NH3H2O為弱電解質(zhì),存在電離平衡,故電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-

正確答案:NH3·H2ONH4++OH-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨的變化如圖所示,下列說法正確的是

A. HA為強酸,HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點

C. 當pH=2時,HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用圖示裝置完成相關(guān)實驗合理的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

實驗?zāi)康?/span>

裝置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

驗證乙醇的還原性

B

濃鹽酸

KMnO4固體

制取并收集氯氣

C

少量氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

制取氫氧化鋁沉淀

D

稀硝酸

銅粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)48gCH4其摩爾質(zhì)量為___________________,含有______________mol電子,在標準狀況下所占體積約為____________L。

(2)等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合,混合之后的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________________________。

(3)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式:____________________________________

(4)寫出H++HCO3-=H2O+CO2對應(yīng)的一個化學方程式:____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為檢驗?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3,取相同食鹽樣品進行下表所示實驗:

(已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O)

下列說法中正確的是

A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在KIO3

B. 實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在KIO3

D. 以上實驗說明離子的還原性:I > Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

1已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(“i”“ii”“!)。

②反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_______0(“ >”“ =““<” );720℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

2如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間,從化學反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。

3空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

4該原理總反應(yīng)的熱化學方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.近年來,我國儲氧納米碳管研究獲重大進展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒.這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)的化學方程式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(。=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

(1)標出以上化學方程式轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________

(2)此反應(yīng)的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________;

(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生22g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。 

II.用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm3)配制成0.5mol·L1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸250mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________;

(2)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________;

(3)經(jīng)計算需要_______mL濃鹽酸;

(4)某學生在上述配制過程中,下列操作會引起濃度偏低的是______________。

A.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。

B.定容時,俯視容量瓶的刻度線

C.容量瓶用水洗滌后沒有干燥就直接進行配制

D.定容時不小心加水超過刻度線,用膠頭滴管取出多余的水,使液面好到達刻度線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. K、HSO、OH B. Na、Ca2、CO、NO

C. NaH、Cl、CO D. Na、Cu2Cl、SO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):

As+2BgCg+Dg)已達到平衡狀態(tài)的是( )

混合氣體的壓強; 混合氣體的密度; B的物質(zhì)的量濃度; 氣體總物質(zhì)的量; 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量; CD反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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