下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈光較暗 
B．HNO2是共價化合物 
C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) 
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 

D

解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)，據(jù)此可以判斷。A、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈光較暗，只能說明溶液的導(dǎo)電性較弱，但不能說明溶液中存在電離平衡，A不正確；B、電解質(zhì)的強弱與化合物是否是共價化合物無關(guān)系，例如氯化氫是共價化合物，但屬于強電解質(zhì)，B不正確；C、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)，只能說明亞硝酸的酸性弱于鹽酸的酸性，C不正確；D、常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1＜0.1mol/L，這說明亞硝酸沒有完全電離，存在電離平衡，D正確，答案選D。
考點：考查弱電解質(zhì)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t1＜t2 
B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化 
C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是

pH
c（CrO42—）
c（HCrO4—）
c（Cr2O72—）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
C．當(dāng)電離達到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）

A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔化時不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價化合物
C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D．水溶液的導(dǎo)電能力很差

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