【題目】已知的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

B.若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

C.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量之比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

D.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

【答案】D

【解析】

硫酸的濃度不同，硫酸溶液的密度不同，則水的體積與濃硫酸的體積比為3：1混合后，混合液濃度不等于原先的，質(zhì)量分數(shù)也不等于原先的；若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為原先的，據(jù)此進行解答。

硫酸溶液的濃度不同，其密度不同，硫酸的濃度越大，硫酸溶液的密度越大，

A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，混合液的體積不等于原先的，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度不是，故A錯誤；

B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，混合液質(zhì)量不等于原先的，則稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不等于，故B錯誤；

C．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量之比為3：1，混合液體積不等于原先的，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度不等于，故C錯誤；

D．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，則混合液質(zhì)量為原硫酸溶液質(zhì)量的4倍，則稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應字母)__；

（2）屬于同系物的是(填對應字母)___；

（3）所有原子都在同一平面上的是(填對應字母)___；

（4）一鹵代物總類最多的是(填對應字母)___；

（5）實驗室制D的化學方程式___；

（6）寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：

（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1=7.1×10-3；Ka2=6.3×10-8；Ka3=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為___。

（2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為___。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度___。

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min達到平衡時，測得0～2min內(nèi)用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=___；該反應的平衡常數(shù)K=___。

②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，設起始的()=y，CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則：該反應的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是

序號

①

②

pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備合理的是： ( )

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁

②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵

③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅

⑤將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解來配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液

A.①④B.②③C.③④D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應對應的反應類型正確的是

A.2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應

B.2CH3OH CH3OCH3＋H2O 消去反應

C.nHOCH2CH2OH 加聚反應

D.CH2=CH2 + Cl2 CH2=CHCl + HCl 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：

(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。

(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

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