與其它三種不同的物質(zhì) | 分類依據(jù) |
蔗糖 | 蔗糖為有機(jī)物,另外三種為無機(jī)物 |
其他合理答案均可,每空1分,共6分 |
與其它三種不同的物質(zhì) | 分類依據(jù) |
BaSO4 | BaSO4難溶,另外三種易溶于水 |
H2SO4 | H2SO4為液體,另外三種為固體 |
蔗糖 | 蔗糖為非電解質(zhì),另外三種為強(qiáng)電解質(zhì) |
蔗糖 | 蔗糖為有機(jī)物,另外三種為無機(jī)物 |
H2SO4 | H2SO4是酸性物質(zhì),另外三種為中性物質(zhì) |
蔗糖 | 蔗糖不含硫酸根,,另外三種含硫酸根 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
點(diǎn)燃 |
點(diǎn)燃 |
點(diǎn)燃 |
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22.4 |
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22.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(8分)現(xiàn)有以下四種溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關(guān)系是:② ④(填“>”“<”或“=”).
(2) 將②③溶液等體積混合后,溶液的pH 7 (填“>”“<”或“:”). ,
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后,它們的pH之和 14(填“>”“<”或“=”).
(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)
D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)
【解析】(1)水屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡:H2OH++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離,②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同,抑制水的電離程度是相同的,所以由水電離出來的c(H+)是相同的。
(2)鹽酸的濃度是0.01mol/L,氨水是弱電解質(zhì),所以其濃度大于0.01mol/L,因此反應(yīng)后氨水是過量的,溶液顯堿性,pH大于7.
(3)。強(qiáng)堿每稀釋10n倍,強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位,所以pH=12的氫氧化鈉稀釋10倍,pH=11。但醋酸是弱電解質(zhì),稀釋10倍后溶液的pH將大于3,所以它們的pH之和小于14.
(4)300mlpH=12的氫氧化鈉,其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L=0.003mol。44.8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol,所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液,其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤,D正確。選項(xiàng)A符合電荷守恒,選項(xiàng)B符合物料守恒,均正確。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆安徽省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)現(xiàn)有以下四種溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關(guān)系是:② ④(填“>”“<”或“=”).
(2) 將②③溶液等體積混合后,溶液的pH 7 (填“>”“<”或“:”). ,
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后,它們的pH之和 14(填“>”“<”或“=”).
(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ( )
A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)
【解析】(1)水屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡:H2OH++OH—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離,②和④中氫離子和OH—的的濃度均相同,抑制水的電離程度是相同的,所以由水電離出來的c(H+)是相同的。
(2)鹽酸的濃度是0.01mol/L,氨水是弱電解質(zhì),所以其濃度大于0.01mol/L,因此反應(yīng)后氨水是過量的,溶液顯堿性,pH大于7.
(3)。強(qiáng)堿每稀釋10n倍,強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位,所以pH=12的氫氧化鈉稀釋10倍,pH=11。但醋酸是弱電解質(zhì),稀釋10倍后溶液的pH將大于3,所以它們的pH之和小于14.
(4)300mlpH=12的氫氧化鈉,其物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.3L=0.003mol。44.8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的物質(zhì)的量是0.002mol,所以二者混合反應(yīng)后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液,其中二者的物質(zhì)的量均是0.001mol。CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤,D正確。選項(xiàng)A符合電荷守恒,選項(xiàng)B符合物料守恒,均正確。
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