【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱:
(1) ______
(2) ______
(3) 的系統(tǒng)名稱為 ______
(4)鍵線式 表示的分子式 ______ ;名稱是 ______ .
(5)根據(jù)下列有機(jī)物的名稱,寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,4-二甲基戊烷 ______ ;
②2,2,5-三甲基-乙基己烷 ______ 。
【答案】3,3,5-三甲基庚烷 2,3-二甲基-1-丁烯 3,4,4-三甲基-1-戊炔 C6H14 2甲基戊烷
【解析】
烷烴的命名原則要遵循長、多、近、小、簡原則;烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈,距離雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳;炔烴的命名選取含有三鍵的最長碳鏈,距離三鍵最近的一端命名為1號(hào)碳;鍵線式:短線表示共價(jià)鍵,短線的端點(diǎn)表示碳原子、兩條短線的交點(diǎn)表示1個(gè)碳原子,氫原子可省略,據(jù)此進(jìn)行分析。
(1) 為烷烴,最長碳鏈為7,故為庚烷,在3和5號(hào)碳上分別含有2個(gè)和1個(gè)甲基,正確命名為:3,3,5-三甲基庚烷;
故答案是:3,3,5-三甲基庚烷;
(2)為烯烴,含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為4,故為丁烯,碳碳雙鍵位于1、2號(hào)碳之間,在2、3號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基,正確命名為:2,3-二甲基-1-丁烯;
故答案是:2,3-二甲基-1-丁烯;
(3)為炔烴,碳碳三鍵位于1、2號(hào)碳之間,在3和4號(hào)碳上分別含有1個(gè)和2個(gè)甲基,正確命名為:3,4,4-三甲基-1-戊炔;
故答案是:3,4,4-三甲基-1-戊炔;
(4)的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH2CH2CH(CH3)2,其分子式為 C6H14 ,該有機(jī)物主鏈為戊烷,在 2 號(hào) C 含有 1 個(gè)甲基,其名稱為 2 甲基戊烷;
故答案為: C6H14 ; 2 甲基戊烷;
(5)①2,4-二甲基戊烷,最長的主鏈含有5個(gè)C原子,2、4號(hào)碳原子上各連接2個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡式為:;
故答案為:;
②2,2,5-三甲基-3-乙基己烷,最長的主鏈含有6個(gè)C原子,甲基處于2、2、5號(hào)碳原子上,乙基處于3號(hào)碳原子上,結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA,且n(Cl-)/n(Fe3+)=3
B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時(shí),陽極失去的電子數(shù)為2NA
C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種香料,存在于金橘中,以烷烴A為原料合成G的路線如下:
已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH
(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
(2)已知B是A的一氯代物,且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)C的一種同分異構(gòu)體具有順反異構(gòu)現(xiàn)象,則其結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②苯環(huán)上的一氯代物有3種。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出為原料合成成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取碘水四份于試管中,編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層,溶液由黃褐色變成黃綠色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
A.摩爾是一個(gè)物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號(hào)為mol
C.國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾
D.1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在超過170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;________________________
(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示):____________________________________
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________
②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________
③濃溴水的作用是________________________
④稀溴水的作用是________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;長期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正確的是_________________。
A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等,可控制兩種反應(yīng)物體積相等
C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度
D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質(zhì)
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫出反應(yīng)方程式:____________________。
(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”,原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則α____(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是___________________。
(2)t1℃下,將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合,測(cè)得溶液呈中性,若a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。
(3)t2 ℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________。
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