下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

 

B

【解析】在歧化反應(yīng)(如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一種元素既被氧化，又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)；H原子得電子后形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng)

B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

D．硅酸鹽都是難溶于水的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　)

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過(guò)濾

④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入過(guò)量燒堿溶液

A．①⑥⑤③　　　　B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl2　　　　B．H2O2C．ClO2 D．O3

(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06 mol；

(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

欲將混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出來(lái)加以分離，加入試劑①Cl－　②SO42—　

③OH－　④CO2⑤CO32—的正確順序是(　　)

A．①②③④ B．③⑤①②

C．②①③⑤ D．①⑤③②

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

 

 

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

 

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練1-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(　　)

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42—

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

 

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