觀察下列模型并結(jié)合有關信息，判斷有關說法正確的是（　�。�
B12結(jié)構(gòu)單元 SF6分子 S8 HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖
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備注 熔點1873K / 易溶于CS2 /
A．單質(zhì)硼屬原子晶體．結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵．含20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C．固態(tài)硫S屬于原子晶體
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H：C：：N
A．由圖知，每個B原子具有
1
2
×5個共價鍵，12個B原子共含有12×
1
2
×5=30個共價鍵，含有的三角形數(shù)目=30÷（
1
2
×3）=20，故A正確；
B．SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)分子極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，故B錯誤；
C．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C錯誤；
D．由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（　�。�
A．ABn型分子中A、B均不含氫原子
B．A元素的相對原子質(zhì)量必小于B元素的相對原子質(zhì)量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．ABn型的價層電子對數(shù)等于n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)“三氟化硼→正三角形→非極性分子”的因果關系，則“三氯甲烷→（ ①）→（ ②）”的因果關系是 _______．
A、正四面體    B、非正四面體   C、非極性分子     D、極性分子     E、四邊形
答案：①______；②______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．極性分子中一定沒有非極性鍵
B．非極性分子中一定不含極性鍵
C．單質(zhì)分子中一定純在非極性鍵
D．只有一個極性鍵的分子一定是極性分子

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)式、分子式、相對分子質(zhì)量和沸點。
由表中物質(zhì)的沸點可以得出什么結(jié)論？
_________________________________________

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科目：高中化學 來源：0111 月考題 題型：單選題

某元素R的陰離子Rn-核外有x個電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)
[     ]
A．A-x-n
B．A-x+n
C．A+x-n
D．A+x+n

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科目：高中化學 來源：云南省期中題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物   
B．所有物質(zhì)中都存在化學鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子       
D．氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學鍵

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

下列敘述中不正確的是
[     ]
A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強
B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子
C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于 180°的非直線形結(jié)構(gòu)
D．非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，下列關于推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律，正確的是
[     ]
A．所有原子在同一平面內(nèi)   
B．分子中不含有氫原子   
C．A的化合價等于主族序數(shù)(n>1)   
D．A的相對原子質(zhì)量小于B

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