【題目】某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率)與溫度的關系,進行實驗(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖。
主要反應是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)+Q;
(1)分析數(shù)據(jù)可知,Q_______0(選填“>”或“<”)。
(2)950℃時,欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______(填序號)。
a.延長反應時間 b.充分攪拌
c.增大反應體系的壓強 d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒
(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大,反應溫度應為_____________。
(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因:_________________。
【答案】< b d 950℃ 利用鉀的狀態(tài)與其他物質不同,可以將氣態(tài)鉀分離出來,②降低了產(chǎn)物的濃度,使平衡正向移動
【解析】
(1)由圖象中曲線變化可知,溫度越高鉀元素的熔出率,說明升高溫度,平衡向正反應方向移動,據(jù)此判斷;
(2)該轉化過程沒有氣體參與,應使反應物充分接觸提供反應速率;
(3)根據(jù)圖象曲線變化可知,溫度越高,鉀元素的熔出率和熔出速率都增大;
(4)K為氣態(tài),將鉀分離出來,降低了產(chǎn)物的濃度,平衡正向移動。
(1)由圖象曲線數(shù)據(jù)可知,溫度越高鉀元素的熔出率越高,說明升高溫度,平衡向正反應方向移動,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,說明正反應是吸熱反應,所以Q<0;
(2)a. 延長反應時間,不能提高反應速率,a錯誤;
b. 充分攪拌,反應物充分接觸,化學反應速率加快,b正確;
c. 該反應體系沒有氣體參加,增大反應體系的壓強,不能提高反應速率,c錯誤;
d. 將鉀長石粉粹成更小的顆粒,增大反應物的接觸面積,反應速率加快,d正確;
故合理選項是bd;
(3)根據(jù)圖象可知,溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高,故合適溫度是950℃;
(4)根據(jù)反應方程式可知,金屬K為氣態(tài),將鉀分離出來,降低了產(chǎn)物的濃度,化學平衡向正反應方向移動,故合理原因是將氣態(tài)鉀分離出來,降低了產(chǎn)物的濃度,平衡正向移動。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香料M的一種合成流程如下:
請回答下列問題:
(1)M中含碳的官能團名稱是__;設計R→X和Y→Z步驟的目的是__。
(2)A→B的反應類型是___,B的名稱是___。
(3)R分子中最多有__個原子共平面。
(4)R和M在下列儀器中信號完全相同的是___(填字母)。
a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振氫譜儀
(5)寫出C和Z反應生成M的化學方程式:___。
(6)在Y的同分異構體中,同時滿足下列條件的結構有___種(不考慮立體異構)。
①能發(fā)生銀鏡反應
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
③1mol有機物最多能消耗3molNaOH
(7)已知苯環(huán)上有烴基時,新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程,設計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線:___(無機試劑任選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗稱草酸(結構簡式為HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
填空:
(1)寫出H2C2O4的電離方程式_______.
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______.
a.c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應,現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫出反應的離子方程式______;又知該反應開始時速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是_______.
(4)某同學設計實驗如圖所示:兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間.該實驗目的是研究________,但該實驗始終沒有看到溶液褪色,推測原因_______.
(5)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學方程式為:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是( )
A. 產(chǎn)生氣體體積①=②
B. 電極上析出固體質量①<②
C. 溶液的pH變化:①減小②增大
D. 電極反應式:①中陽極Cu2++2e-=Cu,②中負極Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )
A. 氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,光照后氯水顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于
A.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2
B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C.用濃硝酸與銅反應制取NO2
D.用過氧化鈉固體和水反應制取O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應為:Zn – 2e-+ 2OH- = Zn(OH)2
B.充電時陰極反應為:Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- = FeO42-+ 4H2O
C.放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖:
試回答下列問題:
(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型,請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____;該藥物中間體的分子式為________。
(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。
(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。
(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖有機物的正確命名為 ( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
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