依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是 ( )
選項(xiàng) | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉?KI溶液 | 溶液變藍(lán) | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | 將鋁片放入鹽酸中 | 產(chǎn)生氣泡的速率開始較慢,隨后加快,后來又逐漸減慢 | H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱后,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱 | 得到藍(lán)色溶液 | 蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性或蔗糖未水解 |
D | 向漂白粉中滴入稀硫酸,將生成的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氣體中含有Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機(jī)物大多易揮發(fā),因此許多有機(jī)物保存時(shí)為避免揮發(fā)損失,可加一層水即“水封”,下列有機(jī)物可以用“水封法”保存的是( )
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是____________。
(2)請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng):I-+I2═I3-.I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為______ 。與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列________式發(fā)生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長為apm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________________(用含a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.3d3表示3d軌道上有3個電子
C.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動
D.電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多
B.ns能級的原子軌道圖可表示為右圖
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
25 ℃時(shí),下列說法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa)
B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-d mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx,揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=_____kJ·mol-1;
(2)在3.0 L密閉容器中,通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2,在一定溫度進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~4min內(nèi)v(NO2)=_________,該溫度下的平衡常數(shù)K=________。
(3)在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2,測得在相同時(shí)間內(nèi),在不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度,縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%):
則下列敘述正確的是____________。
A.若溫度維持在200℃更長時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)
C.平衡常數(shù):c點(diǎn)=d點(diǎn)
D.提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)
(4)用0.05 mol·L-1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S氣體,當(dāng)吸收的H2S的物質(zhì)的量與原Na2S的物質(zhì)的量相等時(shí)溶液顯堿性,此時(shí)溶液中有關(guān)粒子的表達(dá)式正確的是( )
A.n(Na+)=0.1 mol B.c(Na+)-c(OH-)>c(S2-)+c(HS-)-c(H+)
C.c(H2S)+c(H+)<c(S2-)+c(OH-) D.c(Na+)-c(H2S)=2c(S2-)+c(HS-)
測得25℃時(shí)溶液中的c(H2S)=1.0×10-4mol·L-1,則溶液的pH=________。
(5)將(1)中CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-;則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分析下列實(shí)驗(yàn)操作,其中可能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
① | 將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中 | 研究SO2具有漂白性 |
② | 向盛有1mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液,再向其中滴加幾滴Na2S溶液 | 比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小 |
③ | 測定等物質(zhì)的量濃度的HCl、HNO3的pH | 比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱 |
④ | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液,再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
A.②③④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小,請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是 ,F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) ;
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10﹣2mol•L﹣1,c(Fe3+)=1.0×10﹣3mol•L﹣1,c(Cl﹣)=5.3×10﹣2mol•L﹣1,則該溶液的pH約為 ;
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:
ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ 。
(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 .
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