Question

將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ）
A．22.1g
B．27.2g
C．30g
D．無法計算

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電子守恒計算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計算生成沉淀的質(zhì)量．
解答：解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為=0.9mol，
反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH^-）=0.9mol，
所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單．