Question

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E²⁺的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD₄為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC₂互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD₃ 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為

面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm³，

晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；

（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

Answer 1