【題目】I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題:

1)寫出圖中玻璃儀器的名稱:①____;②____;③_____。

2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號),分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。

.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題:

1)該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。

2)該同學用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則稱取的總質(zhì)量為___克。

3)配制時,其正確的操作順序如下,請?zhí)畛渌辈襟E。

A.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解;

B.將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;

C.用少量水___2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。

D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度___處,改用膠頭滴管加水,使溶液___

E.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻。

4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 500mL容量瓶 33.1 洗滌燒杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好與容量瓶刻度線相切 ③④

【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱;

(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水;分離溴水中的溴需要通過萃取分液;

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器;

(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量,燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量;

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答;

(4)根據(jù)c=并結(jié)合實驗操作分析判斷誤差。

I.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖,II是分液裝置示意圖,III是容量瓶,相關(guān)儀器分別是:①蒸餾燒瓶;②冷凝管;③分液漏斗,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;分液漏斗;

(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞,在使用前要檢查是否漏液,故選③、④;分離溴水中的溴需要萃取、分液,故選Ⅱ,故答案為:③;④;Ⅱ;

(1)由于實驗室無480mL容量瓶,故應選擇500mL容量瓶,配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;

(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g,而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量,故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g,故答案為:33.1;

(3)C、用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液也注入容量瓶中;D、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切,故答案為:洗滌燒杯和玻璃棒;12cm;凹液面恰好與容量瓶刻度線相切;

(4)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,對濃度無影響,故①錯誤;②定容觀察液面時俯視,導致溶液體積偏小,則濃度偏高,故②錯誤;③配制過程中遺漏了(3)C步驟,會導致溶質(zhì)損失,則濃度偏低,故③正確;④加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導致溶液體積偏大,則濃度偏低,故④正確;故答案為:③④。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知NH4HCO3受熱易分解,化學方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。發(fā)酵粉是制作糕點的常見膨脹劑,某發(fā)酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3,某學生稱取干燥的此發(fā)酵粉50g,充分加熱至質(zhì)量不再改變,稱取殘留固體質(zhì)量26.5g,該發(fā)酵粉中NaHCO3NH4HCO3的質(zhì)量比為(

A.421B.821C.214D.8479

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【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中,通入5 molN28 molH2,在一定條件下反應生成NH3,當反應進行到2 min時,測得容器內(nèi)有4 molNH3。則:

1)求2 min內(nèi),H2的平均反應速率。_____

2)求2minN2的轉(zhuǎn)化率。______

32 min時,求容器內(nèi)氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值。(不用寫計算過程)___

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【題目】已知298K,Ksp(NiS)1.0×10-21Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動

D. P3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組欲探究反應2Fe2++I22Fe3++2I,完成如下實驗:

資料:AgI是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___。

2)Ⅲ中的黃色渾濁是__。

3)經(jīng)檢驗,ⅡⅢ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。

①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè):

假設(shè)a:空氣中存在O2,由于___(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c___

假設(shè)d:該條件下,I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實驗進一步證實ab、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,假設(shè)d成立。ⅡⅢ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___

4)經(jīng)檢驗,Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgIAg。

①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是:取洗凈后的灰黑色固體,___

②為探究ⅢⅣ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2

實驗1:向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。

實驗2:實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。

。畬嶒1中發(fā)生反應的離子方程式是___

ⅱ.Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請根據(jù)提示回答下列問題:

1)科學家合成了一種陽離子為“N5n+,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5N排成“V”形,每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+化學式為“N8的離子晶體,其電子式為___,其中的陰離子的空間構(gòu)型為___。

22001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1N4H44+中含有___σ鍵。

3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因___

4P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為___。

5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該化合物的化學式為___。若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__g·cm3(用含acNA的式子表示)

6)高溫超導材料,是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+;鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]__;化合物中,稀土元素最常見的化合價是+3,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價,觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是___(填元素符號)。

幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc()

633

1235

2389

7019

Y()

616

1181

1980

5963

La()

538

1067

1850

4819

Ce()

527

1047

1949

3547

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中含有NACl-

C.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

D.在常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L1,則

1)用物質(zhì)A表示的反應速率為____。

2)用物質(zhì)B表示的反應速率為____。

32s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

42s時物質(zhì)A的濃度為_____。

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