【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列物質(zhì):①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaO ⑧CO2,其中只存在離子鍵的是:_________(用序號回答,下同。);既存在離子鍵又存在共價鍵的是:_________;試寫出⑧的電子式:__________。
(2)在下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號,下同。);互為同素異形體的是_________;互為同系物的是_________;互為同位素的是_________;為同一物質(zhì)的是_________。
①液氨和氨氣 ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③4019K和4020Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥和 ⑦CH3CH3 和 ⑧CH4和 CH2=CH-CH3 ⑨CH2=CH-CH3 和
【答案】⑥⑦ ②⑤ ②⑨ ④ ⑦ ⑤ ①⑥
【解析】
(1)一般情況下,非金屬元素的原子間形成共價鍵,金屬與非金屬元素形成離子鍵,離子鍵存在于離子化合物中,復雜的離子化合物中含有離子鍵、共價鍵;共價化合物只含有共價鍵,然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷;
(2)同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物;
同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì);
同系物是結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物;
同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子;
同一物質(zhì)分子式相同,物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同,化學性質(zhì)相同,物理性質(zhì)可能相同,也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答。
①HCl 是共價化合物,只含有極性共價鍵;
②NaOH 是離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵;
③Cl2是非金屬單質(zhì),只存在非極性共價鍵;
④H2O是共價化合物,只含有極性共價鍵;
⑤NH4Cl是離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵;
⑥MgCl2是離子化合物,只含有離子鍵;
⑦CaO是離子化合物,只含有離子鍵;
⑧CO2 是共價化合物,只含有極性共價鍵;
則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是⑥⑦;既存在離子鍵又存在共價鍵的是②⑤;⑧是CO2,C原子最外層有4個電子,與2個O原子形成4對共用電子對,使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以CO2的電子式為:。
(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3,是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài);
②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物,屬于同分異構(gòu)體;
③4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同,中子數(shù)也不同,不是同位素;
④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),屬于同素異形體;
⑤35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17,中子數(shù)不同,屬于同位素;
⑥和 是甲烷分子中的2個H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),任何兩個化學鍵都相鄰,因此二者是同一物質(zhì);
⑦CH3CH3 和是結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差3個CH2原子團的化合物,屬于同系物;
⑧CH4和CH2=CH-CH3 結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,分子式不同,不是同分異構(gòu)體;⑨CH2=CH-CH3 和是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物,屬于同分異構(gòu)體;
故上述物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是②⑨;互為同素異形體的是④;互為同系物的是⑦;互為同位素的是⑤;為同一物質(zhì)的是①⑥。
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【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學方程式為:3Z2X+3Y
B. t0時,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0
C. t0時,Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
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【題目】將含有C.H、O的有機物3.24 g,裝入元素分析裝置,通入足量的O2使它完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______?
(2)求此化合物的分子式______?(要有簡單計算過程)
(3)該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基,試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。(計算要有文字說明過程)
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【題目】有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),可由下列路線合成:
已知:B在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物
回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱是____________,上述③④⑤⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____(填相應(yīng)序號)
(2)反應(yīng)③的條件是___________________。
(3)寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物的化學方程式____________________。
(4)反應(yīng)⑥的化學方程式是__________________________________
(5)A、B、E三種有機物,可用下列的某一種試劑鑒別,該試劑是______.
a.新制的Cu(OH)2懸濁液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CCl4溶液
(6)G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28.G有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種①能與Na2CO3溶液反應(yīng) ②分子中含有兩個-CH3.其中核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式____________.
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖中,表示NO2變化曲線的是_______ 。用O2表示從0s ~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V=__________。
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.容器中氧氣體積分數(shù)不變 D.容器內(nèi)密度保持不變
(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,試完成有關(guān)問題:
實驗編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 |
1 | Al、Mg | 稀鹽酸 |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 |
4 | Al、 | 氫氧化鈉溶液 |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 |
①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。
②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”),Cu極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
③實驗3中石墨的電極反應(yīng)式: _________________。
④實驗4中鋁作______極,寫出總反應(yīng)的化學方程式:_______________________。
⑤實驗5中負極的電極反應(yīng)式為:__________________________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,又是一種重要的化工原料.具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
(1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.
則甲醇液體不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為__________。
(2) 在一定溫度下,向2L密閉容器中充人1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反應(yīng)達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。
①前5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率為__________;已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,則反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
③某時刻向該平衡體系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,則v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。
④當反應(yīng)達到平衡時,__________(填字母)。
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化 b.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
(3) "甲醇---過氧化氫燃料電池"的結(jié)構(gòu)主要包括燃料腔、 氧化劑腔和質(zhì)子交換膜三部分.放電過程中其中一個腔中生成了CO2。
①放電過程中生成H+的反應(yīng),發(fā)生在__________腔中,該腔中的電極反應(yīng)式為__________.
②該電池工作過程中,當消耗甲醇4.8g時.電路中通過的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C·mol-1)
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【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成,其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。
(1)水煤氣變換:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),該反應(yīng)的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
下列分析正確的是__________。
a. 水煤氣變換反應(yīng)的H<0
b. 增大壓強,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c. 增大水蒸氣濃度,可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
② 溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O(g),
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質(zhì)的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
達到平衡的時間(min) | t 1 | t 2 |
ⅰ. 甲容器中,反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
ⅱ. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)的熱量變化為_____kJ。
ⅲ. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中,a =______mol。
(2)以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時,通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程:___________________________________。
(3)2016年我國某科研團隊利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示。(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計)。
① 起還原作用的物質(zhì)是_______。
② 膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲中A處通入CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=== +7H2O
B. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下),乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銫137是金屬銫的同位素之一,與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)。下列對與描述正確的是( )
A. Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37
B. Cs與U的中子數(shù)差值為98
C. 銫137的電子數(shù)是82
D. 鈾元素的相對原子質(zhì)量是235
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