【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設計以下實驗,測定CaC2試樣的純度。(反應方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),請從下圖中選用適當?shù)难b置,完成該實驗。
(1)制取C2H2最好選④中的 裝置(填“甲”“乙”或“丙”),所選用裝置的連接順序是 (填各接口A~E的順序)。
(2)若實驗時稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為 。(保留3為有效數(shù)字)
II、某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗,實驗后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測:
該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據(jù)題意和圖示回答下面問題:
(1)裝置圖⑤中A的名稱 。
(2)此氧化物可能是 或 (寫化學式)。
(3)對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示研究
①實驗I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過實驗II,用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成,請完善該設計。(限選試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結(jié)論 | 相關(guān)離子方程式 |
取少量實驗I中的澄清溶液,加入試劑 |
【答案】I、(1)丙 E、C、D、B(2)91.4%(或0.914)
II、(1)坩堝 (2)FeO Fe3O4(3)①檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳,同時溶解氧化物
②適量的KSCN溶液 如果溶液顯紅色,則黑色氧化物為Fe3O4,反之則為FeO Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【解析】試題分析:Ⅰ.(1)碳化鈣溶于水發(fā)熱,不能保持塊狀,且反應不需要加熱,因此制取C2H2最好選④中的丙裝置。要測定碳化鈣的純度,需要通過排水法測量乙炔的體積,因此連接順序是E、C、D、B。
(2)若實驗時稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL,乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol,則根據(jù)碳原子守恒可知碳化鈣的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×64g/mol=1.28g,所以此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為。
Ⅱ.(1)根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)可知裝置圖Ⅱ中A的名稱是坩堝。
(2)由于含有雜質(zhì)鐵,因此產(chǎn)生的黑色氧化物可能是FeO或Fe3O4。
(3)①由于黑色氧化物中還可能含有碳,因此實驗I加入鹽酸溶液的目的是檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有炭,同時溶解氧化物。
②檢驗鐵離子一般用KSCN溶液,而亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,據(jù)此可以檢驗,則實驗操作為取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液加入適量的KSCN溶液,如果溶液顯紅色,則黑色氧化物為Fe3O4,反之則為FeO,有關(guān)反應的離子方程式為Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3。
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【題目】對于密閉容器中的可逆反應:mX(g)+nY(s)pZ(g) ΔH<0,達到化學平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( )
A.增大壓強,化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣,化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學平衡一定發(fā)生移動
D.其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動
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【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標單位:mol)
A. 圖l:n(HCl)=lmol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的氣體
B. 圖2:n(NaOH)="1" mol,CO2逐步通人到NaOH溶液中反應生成的鹽
C. 圖3:n(O2)=1mol,高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物
D. 圖4:n(HNO3,)=lmol,Fe和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)
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【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a1℃時甲和乙的飽和溶液,升溫到a2 ℃時仍是飽和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a1℃時,甲和乙各30g分別加入100g的水中,均形成飽和溶液
D. a2℃時,在100g水中加入60g甲,形成不飽和溶液
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )
A. 加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B. 加熱時,②溶液褪色或紅色變淺,冷卻后又都變?yōu)榧t色
C. 加熱時,③溶液褪色或紅色變淺,冷卻后又都變?yōu)榧t色
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應
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【題目】合金用途廣泛,如新型儲氫合金材料的研究和開發(fā),將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用.下列材料中,不屬于合金的是( 。
A.青銅
B.黃銅
C.陶瓷
D.不銹鋼
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【題目】下列說法不正確的是
A. C60與碳納米管互為同素異形體
B. 最簡式為CH3的有機物沒有同分異構(gòu)體
C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2,2-二甲基丁烷
D. 核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子
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【題目】實驗題:
請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性。
(1)A極發(fā)生的電極反應式是,B極發(fā)生的電極反應式是。
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:A接、接;B接、接。
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為。
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8mL(標準狀況)。此時溶液pH約為。(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為1L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C,列式表示即可)。
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