【題目】今有aX、bY、cZ三種元素。已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子價電子構(gòu)型為ns2npn+2; ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物; ④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38︰77;卮鹣铝袉栴}:

(1)X2Y2屬于________ 化合物(填“離子”或“共價”),該化合物中化學(xué)鍵類型有:___________________。

(2)Z的硫化物的VSEPR模型為_________________,分子空間構(gòu)型為______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是_______________、_____________, Z原子在硫化物、氯化物中分別以 ___________雜化軌道成鍵,根據(jù)原子軌道成鍵方式分,Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是 ________________ 、__________________

【答案】 離子 離子鍵和非極性鍵 直線形 直線形 正四面體 正四面體 sp和sp3 2個σ鍵 2個π鍵

【解析】XY在不同條件下可形成X2YX2Y2兩種化合物, 可能是H2O、H2O2,也可能是Na2O、Na2O2,YZ在不同的條件下可形成ZYZY2,化合物可能是CO、CO2,根據(jù)其硫化物和氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38:77,推出Z:C,Y:O,根據(jù)a+b+c=25,推出XNa,(1)X2Y2Na2O2,屬于離子化合物,該化合物中化學(xué)鍵類型有:離子鍵和非極性鍵;(2)ZC,CS22個σ鍵,孤電子對為=0,價層電子對數(shù)為2,則CS2VSEPR模型直線型,空間構(gòu)型是去掉孤電子對的結(jié)構(gòu),則CS2的分子空間構(gòu)型為直線型,Z的氯化物是CCl4,有4個σ鍵,孤電子對=0,價層電子對數(shù)為4,則其VSEPR模型為正四面體,因?yàn)闊o孤電子對,其空間構(gòu)型為正四面體,雜化軌道數(shù)與價層電子對數(shù)相等,CS22個σ鍵無孤電子對,因此價層電子對數(shù)為2,雜化類型為sp,CCl4價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,且兩個成鍵原子間只能形成1個σ鍵,即2個σ鍵、2個π 鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A. 1.0 L 1.0 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C. 25 ℃pH13NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0

D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見的金屬單質(zhì);B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

1)已知鹽X不帶結(jié)晶水,則X的化學(xué)式為_________

2)若不考慮損失,G、DH2O可恰好完全反應(yīng)生成I,反應(yīng)時GD的物質(zhì)的量之比為__________。

3)足量KI的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________

4JNaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________(填化學(xué)式)。

5)在0.02 mol·L-1X溶液中,各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAHA,下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動

D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列說法不正確的是(  )

A. 當(dāng)a>2b發(fā)生的離子反應(yīng)為2OHCO2===COH2O

B. 當(dāng)a<b,發(fā)生的離子反應(yīng)為OHCO2===HCO

C. 當(dāng)2a3b,發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH2CO2===COHCOH2O

D. 當(dāng)0.5a<b<a溶液中HCOCO的物質(zhì)的量之比為(ab)∶(2ba)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含a mol NaOHa mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(yīng)(不考慮CO2的溶解)下列說法不正確的是(  )

A. 當(dāng)a≥2b,發(fā)生的離子反應(yīng)為2OHCO2===COH2O

B. 當(dāng)a1.25b,發(fā)生的離子方程式為5OH4CO2===3HCOCOH2O

C. <a<2b,溶液中COHCO物質(zhì)的量之比為(2ba)∶(2ab)

D. 若反應(yīng)后溶液中COOH物質(zhì)的量之比為2∶1,5ba

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(  )

A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是

A. Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)

B. Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

C. CuO跟稀硝酸反應(yīng)

D. Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)),請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液,配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是________。

(2)用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞。

(3)用0.20molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_______

(4)如果實(shí)驗(yàn)操作正確,從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______(填答案字母序號)。

A.c(Na+)>c(Cl)>c(H)>c(OH

B.c(Na+)>c(OH)>c(Cl)>c(H

C.c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(Cl

D.c(Cl)+c(Na+)>c(OH)+c(H

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,c(NaOH)_____mol/L,燒堿的純度為_____%(保留整數(shù))

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

(6)經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn),本次實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高,造成誤差的可能原因是_________(填答案字母序號)

A.滴定前平視,滴定后俯視

B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C.用待測液潤洗錐形瓶

D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

E.滴定接近終點(diǎn)時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

F.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后消失

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