【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關系的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。

相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強

B

向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。

增大反應物濃度

平衡正向移動

C

向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁

酸性：H2CO3＞H2SiO3

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2>Fe3＋

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，因碳酸鈉溶液的堿性更強，所以前者紅色更深，A錯誤；

B、在Na2CrO4溶液中存在下列平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，平衡正向移動，溶液由黃色變成橙色，B錯誤；

C、向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，溶液變渾濁，說明碳酸的酸性強于硅酸，C正確；

D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃，可能是H2O2將Fe2+氧化，也可能是HNO3將Fe2+氧化，但不能肯定是H2O2將Fe2+氧化，也就不能得出氧化性H2O2>Fe3＋，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下圖所示， 其最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中正確的是

A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得

B. Y 的非金屬性比 X的強，所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定

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D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應，但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應

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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。

（1）寫出④的元素符號__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__(填相應化學式，下同)，堿性最強的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__。

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B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

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（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫出B上所發(fā)生的反應的化學反應方程式_________。

（3）寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。

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