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【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百煉成鋼

【答案】C

【解析】試題分析:A、伐薪燒炭的過程中木材加熱有新物質木炭生成,屬于化學變化,A錯誤;B、釀酒成醋,有新物質生成,屬于化學變化,B錯誤;C、滴水成冰,是不同狀態(tài)水之間的轉化,屬于物理變化,C正確;D、百煉成鋼的原理是生鐵中的碳在高溫下與氧氣反應生成二氧化碳,使生鐵中的含碳量降低,屬于化學變化,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

①捕獲1molCO2轉移電子的物質的量是_________。

②過程2反應的化學方程式是__________。

(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時,測得平衡時四種氣態(tài)物質,其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。

①正反應的焓變H_______0 。

②提高CO2的轉化率,可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B.改變催化劑

C.縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______。

(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學式:CO(NH2)2]:

反應如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時,合成尿素的熱化學方程式是_______________

(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是_________。

②生成丙烯的電極反應式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是

A.NH3 B.H2 C.Cl2 D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是(

A.反應I:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應此反應的ΔH<0,且T1<T2

C.反應:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.反應:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6s時c(A)= mol·L-1, C的物質的量為 mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為 ;

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母):

a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成C和D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,前者為電解質,后者為非電解質的是(  )
A.硫酸,硫酸鋇
B.NH3 , 氫氧化鈉
C.鹽酸,醋酸
D.食鹽,酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題:(用化學用語填空)

(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

(2)A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y,Y的結構式是____________

(3)B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質子的能力由大到小的順序為________(填化學式),用一個離子方程式證明________________。

(4)分子X的電子式是___________;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

(5)實驗證明,熔融的EF3 不導電,其原因是__________________________

(6)E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中,寫出該反應的離子方程式:____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是( 。
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

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