【題目】下列有關自發(fā)反應的說法中正確的是

A．自發(fā)反應一定是ΔS > 0的反應

B．自發(fā)反應一定是ΔH < 0的反應

C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行

D．ΔH < 0，ΔS > 0的反應一定是自發(fā)反應

【答案】D

【解析】焓變和熵變都是與反應能否自發(fā)進行有關的因素，但又都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須考慮體系的焓變和熵變對反應方向的綜合影響。當ΔH＜0、ΔS＞0時，在任何溫度下，ΔH-TΔS一定小于零，反應一定能自發(fā)進行。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應用。

(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶為一體的混合物中沸點不同的物質(zhì)分離開來的方法是

A. 過濾B. 萃取C. 蒸餾D. 結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HNO3 具有強氧化性，鑒別二氧化氮與溴蒸氣，下列可選用的試劑是 ( )

A. 淀粉碘化鉀 B. 蒸餾水 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是（　�。�
A.硫是一種易溶于水的黃色晶體
B.SO2溶于水生成H2SO4
C.用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣
D.濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入鹽酸溶液，完全反應后過濾

B．將鈉投人到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應實驗現(xiàn)象

C．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

D．實驗室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于油脂用途的是（　�。� ①人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備汽油．
A.①②③
B.①③⑤
C.①②③④
D.②③④⑤

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