Question

鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H₂SO₄和NaOH物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：4
2. B.
   2：3
3. C.
   3：2
4. D.
   4：1

Answer 1

C
分析：反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與硫酸：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算H₂SO₄、NaOH的物質(zhì)的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H₂SO₄、NaOH的物質(zhì)的量的之比．
解答：令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol 3mol
稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H₂SO₄、NaOH的物質(zhì)的量的之比，即為3mol：2mol=3：2．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，注意有關(guān)方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算．