某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為
A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0
C

試題分析：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G＝△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行。當△H＜0，△S＞0時，△G＝△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進行；而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行；當△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行；當△H＜0，△S＜0時，在室溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行。因此如果某反應在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S均大于0，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△S＜0
B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
D．升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進行的合理解釋是(　　)
A．該反應是分解反應
B．該反應的熵增效應大于焓變效應
C．該反應是熵減反應
D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )
A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是
A．僅常溫下反應可以自發(fā)進行B．僅高溫下反應可以自發(fā)進行
C．任何溫度下反應均可以自發(fā)進行D．任何溫度下反應均難以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結論正確的是（   ）
A．圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應是吸熱反應
B．t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大
D．T℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
條件不變，達到平衡時z的濃度為0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　）
A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
B．當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率α(H2)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉化率是      
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
(4)當反應進行到第  min，該反應達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生反應
B．非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生反應
C．理論判斷能自發(fā)進行的反應，實際情況下可能不能發(fā)生
D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，該反應是自發(fā)反應

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