【題目】按要求完成:
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,若忽略氨水濃度的變化,溶液中的c(OH-)約為_______mol·L-1;0.1 mol ·L-1的(NH4)2SO3溶液顯________(填“酸”“堿性”或“中性”)。
(2)某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙、丙中電解質溶液含溶質均為1 mol。將電源接通后,向乙中滴入酚猷溶液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
①電源A極的名稱是__________。
②乙裝置中電解反應的總化學方程式:___________。
③當電路中通過4 mole-時,要使甲中溶液種類和濃度均復原,可向電解后溶液中加入_______(填某一種物質的化學式和物質的量)。
④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。
【答案】6×10-3 堿性 正極 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 1mol Cu(OH)2 X極附近紅褐色不斷變淺,Y極附近紅褐色不斷加深
【解析】
根據電離平衡常數(shù)計算氫氧根濃度,再根據相對強弱來判斷酸堿性;電源接通后,向乙中滴入酚猷溶液,在F極附近顯紅色,說明F極為陰極,D、F、H、Y都為陰極,C、E、G、X都為陽極,則A為正極,B為負極。
⑴已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,若忽略氨水濃度的變化,,溶液中的;由于Kb=1.8×10-5 > Ka2=6.2×10-8,堿電離程度大于亞硫酸第二步電離,因此0.1 mol·L-1的(NH4)2SO3溶液,顯堿性;故答案為:6×10-3;堿性。
⑵①根據前面分析得出電源A極的名稱是正極;故答案為:正極。
②乙裝置中電解反應的總化學方程式:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ +Cl2↑;故答案為:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ +Cl2↑。
③當電路中通過4 mole-時,陽極產生氧氣,4 mole-— O2,因此生成了1mol氧氣,陰極先生成銅單質,根據Cu2+ — 2mole- — Cu,1mol銅離子得到了2mol電子,生成1mol銅單質,銅離子反應完后,還有氫離子得電子,根據電子守恒,說明氫離子得到2mol電子,根據2H+ — 2mole- — H2,因此生成了1mol氫氣,因此整個電解過程生成1mol銅、1mol氧氣、1mol氫氣,要使甲中溶液種類和濃度均復原,可向電解后溶液中加入1mol Cu(OH)2;故答案為:1mol Cu(OH)2。
④氫氧化鐵膠體粒子帶正電,因此不斷的向陰極區(qū)域移動,裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近紅褐色不斷變淺,Y極附近紅褐色不斷加深;故答案為:X極附近紅褐色不斷變淺,Y極附近紅褐色不斷加深。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結構如下:
為了研究X的結構,將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應
C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________;反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應,⑦屬于________反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. 如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反應,兩反應測定的中和熱不相等
C. 為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)設計成一個原電池如口圖所示,下列判斷中正確的是( ).
A.該原電池的工作原理是Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
B.實驗過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作
C.實驗過程中,左側燒杯中NO3-濃度不變
D.實驗過程中電子流向為:Cu極→Cu(NO3) 2溶液→AgNO3溶液→Ag極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合理應用和處理氮的化合物,在生產生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,其分子中各原子的原子半徑大小關系為______,碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)氰化鈉(NaCN)中,N元素顯-3價,則非金屬性N___________C(填“<”、“=”或“>”),寫出氰化鈉的電子式_______________。
(3)氰化鈉屬于劇毒物質,可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。
(a)用雙氧水處理,發(fā)生的反應為:NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑,則A的化學式為___。
(b)NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應的離子方程式____________。
(4)NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol,此反應的離子方程式是______;恰好反應后,所得溶液呈弱堿性,則溶液中各離子濃度大小關系是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I. 有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色液體,易溶于水。為研究A 的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
①稱取9.0gA,升溫使其氣化,測其密度是相同條件下H2的45 倍 | 試通過計算填空:(1)A的相對分子質量為________ |
②將此9.0gA在足量純O2中充分 燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式為________ |
③又知A含有官能團—COOH、—OH,且A的核磁共振氫譜如圖: | |
(3)綜上所述,A的結構簡式為________ |
II. 工業(yè)上常以A物質為原料合成,該反應類型屬于______(填字母代號,下同)反應。
A 加聚 B 縮聚
III. 下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法,正確的是_______。
A 在組裝蒸騮裝置時,溫度計的水銀球應伸入液面下
B 用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時,先加入無水CuSO4,再過濾
C 在苯甲酸重結晶實驗中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水
D 在苯甲酸重結晶實驗中,待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C是一種合成樹脂,用于制備塑料和合成纖維,D是一種植物生長調節(jié)劑,用它可以催熟果實,也可用來衡量一個國家石油化學的發(fā)達。根據以下化學反應框圖填空:
(1)寫出A的電子式___________;D的最簡式___________
(2)寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___________,苯和液溴反應生成E的化學方程式_______,其反應類型為_______。B→C的化學方程式________,
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A能與NaOH溶液反應,其分子中含有苯環(huán),相對分子質量小于150,其中含碳的質量分數(shù)為70.6%,氫的質量分數(shù)為5.9%,其余為氧。
(1)A的分子式是______。
(2)若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,其結構可能有______種。
(3)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應,且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結構簡式是______。
(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應,且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結構可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是______。寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式______。
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