【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)E元素在周期表中的位置為____________,請寫出E最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式:_________________________________。
(2)C、D、E三種元素對應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)_____>_____>_____;由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。
(3)用電子式表示BC2的形成過程:_________________________________。
(4)原子序數(shù)比C小1的元素F,也能與A形成18電子的分子,已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅,同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學(xué)方程式_____________。
(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。
(6)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA, DA能與水反應(yīng)放出氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
【答案】第三周期,第IIIA族H++ AlO2-+ H2O Al(OH)3Al3++ 3OH-O2->Na+>Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H++ H2O2Cu2++ 2H2O56
【解析】
A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,C為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應(yīng)為第三周期,處于ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、C、D、E的質(zhì)子數(shù)之和為39,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為碳元素,結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答。
(1)E為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,氫氧化鋁的電離方程式為:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-,故答案為:第三周期第ⅢA族;H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,由H、C、O三種元素組成的18電子微粒的分子式為CH4O,故答案為:O2-;Na+;Al3+;CH4O;
(3)用電子式表示CO2的形成過程:,故答案為:;
(4)原子序數(shù)比C小1的元素F為氮元素,也能與氫元素形成18電子的分子,該分子為N2H4,1mol該分子在一定條件下可以還原4mol氧化銅,同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水,該氣體單質(zhì)為氮氣,設(shè)Cu元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則1mol×2×[0-(-2)]=4mol×(2-x),解得x=1,故紅色固體為Cu2O,反應(yīng)化學(xué)方程式:N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O,故答案為:N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O;
(5)Cu、稀硫酸、H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,故答案為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;
(6)NaH+H2O=NaOH+H2↑
1mol 1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
1mol 1mol 1.5mol
n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L,故答案為:56。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL1mol·L-1硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信,還蘊含許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是
A. 兩代“四羊方尊”屬于青銅制品,青銅是一種銅錫合金
B. 宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲,主要成分是蛋白質(zhì)
C. 清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶,主要成分是二氧化硅
D. 東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠,主要成分是堿式碳酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中,然后通入a mL O2,問:(如剩余氣體,寫出該氣體的化學(xué)式,并計算氣體體積,如無氣體剩余寫“無”)
(1)若a=b,則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________;氣體體積為__________mL。
(2)若a<b,則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________;氣體體積為__________mL。
(3)若a>b,則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_________;氣體體積為__________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去),X中一定含有碳元素。
(1)若A為金屬單質(zhì),B的焰色反應(yīng)為黃色,請寫出A與水反應(yīng)的離子方程式_____,B與D反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)若A為非金屬單質(zhì),A與水反應(yīng)時,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,則E的結(jié)構(gòu)式為__________,寫出B與D反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)若A為化合物,E為離子化合物,請寫出E的電子式__________________,寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
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