【題目】已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤neamol

D. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

【答案】D

【解析】A.設(shè)n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后=11,則n(Cl-)=11mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即:5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得:n(ClO3-)=2mol,故溶液中=,故A正確;B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為:n(Cl2)=n(KOH)=0.5a mol,故B正確;C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=n(KOH)=a mol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為:a mol×5=a mol,氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故:n(KClO)=n(KOH)=a mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol×1=a mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為:a mol≤nea mol,故C正確;D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,由C中計(jì)算可知:n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol,故D錯(cuò)誤;故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

1)該小組設(shè)計(jì)了如下的方案,請(qǐng)?zhí)畛渫暾?/span>

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

T/℃

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

c/mol·L1

V/mL

c/ mol·L1

V/mL

實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

_______

4.0

25

________

2.0

0.010

4.0

50

2)在25℃下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄慨a(chǎn)物MnSO4對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用

c/mol·L1

V/mL

c/ mol·L1

V/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

加入2mL MnSO4溶液

0.10

2.0

0.010

4.0

加入______________

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4)=_______________ mol·L1·min1

已知Na2S2O3是一種強(qiáng)還原劑,遇酸發(fā)生歧化反應(yīng):完成方程:H++S2O32- _______________

現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體,可能被氧化為Na2SO4固體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其部分被氧化,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑: 1mol·L1 H2SO4、1mol·L1HNO3、1mol·L1HCl、1mol·L1NaOH、0.1 mol·L1BaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解。

步驟2:向試管中加入______________________________________________________________

______________________________________________________

步驟3___________________________________________________________________________

有白色沉淀生成,證明固體中有Na2SO4,即固體部分被氧化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245

試通過(guò)計(jì)算填空:

(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為____

(2)9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g13.2 g

(2)A的分子式為_____

(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán):___________________________

(4)A的核磁共振氫譜如圖:

(4)A中含有____種氫原子

(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,請(qǐng)寫出ANaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中,正確的是

A. 濃硝酸光照和受熱都會(huì)分解

B. 濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣,而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C. 常溫下,因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng),所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D. 銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2NO,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)苯的說(shuō)法中正確的是

A.一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)B.能與水互溶

C.常溫下物質(zhì)為氣態(tài)D.能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)固體混合物A的組成為
(3)操作A的名稱為
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2 , 至少需要1.0molL1的Al2(SO43溶液L.
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是、、過(guò)濾、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 活性炭可用于殺菌和除異味B. 鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火

C. 氯化鈉可用于配制生理鹽水D. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________。

(2)Cl2KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5℃下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。

(3)在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________________________________________。

(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過(guò)濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是(填化學(xué)式)______________、___________,過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448 mL CO2氣體緩慢通過(guò)盛有足量Na2O2的玻璃管,得到的氣體體積是

A. 448 mL B. 224 mL C. 112 mL D. 56 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案