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(2009?開封一模)下列各組離子一定能大量共存的是?(  )
分析:A、根據(jù)高錳酸根離子為有色離子進行分析;
B、c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液為堿性溶液;
C、雙氧水具有氧化性,亞硫酸根離子具有較強還原性;
D、在酸性條件下硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子.
解答:解:A、高錳酸根離子為紫色溶液,與無色溶液不相符,故A錯誤;
B、c(H+)=1.0×10-13 mol?L-1的溶液為堿性溶液,四種離子相互之間不反應,也不與氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C、雙氧水具有強氧化性,能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,在溶液中不能夠大量共存,故C錯誤;
D、c(H+)=0.1mol?L-1的溶液為酸性溶液,在溶液中硝酸根離子具有強氧化性,能夠氧化亞鐵離子,二者在溶液中不能夠大量共存,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側重對學生基礎知識的訓練和檢驗有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力.該題需要明確離子不能大量共存的一般情況:(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;(4)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等.
練習冊系列答案
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(2009?開封一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是?( 。

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(2009?開封一模)用20mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與20mL3mol?L-1的Na2CO3溶液反應來制取CO2,欲制得最多的CO2,則下列操作正確的是?( 。

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(2009?開封一模)一定溫度下可逆反應:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H<0.現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中,將4mol C和2mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是(  )
?

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(2009?開封一模)如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去).
已知:(a)A、B、C為單質,且在常溫常壓下為氣體;
(b)反應①③為化工生產中的重要反應,而②為雷雨閃電時發(fā)生的反應;
(c)化合物D具有漂白性,可由C12與NaOH(aq)反應而制得;
(d)化合物H由兩種元素組成,其相對分子質量為32.
請回答下列問題:?
(1)反應①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
,其中符合平衡移動原理的反應條件是
高壓、高溫
高壓、高溫
?
(2)上述物質中,
I
I
(填字母序號)是造成光化學煙霧的主要因素.?
(3)反應③中,每有0.2molE完全反應,則電子轉移為
1
1
mol.?
(4)E與H的結構、性質相似,你預測H的水溶液的pH7(填:“>”、“=”或“<”),原因是
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
.用離子方程式表示).在固態(tài)時,H為
分子
分子
晶體,其沸點比E
(填“高”或“低”). 
(5)反應⑤的化學方程式為
N2H4+O2
 點燃 
.
 
N2+2H2O
N2H4+O2
 點燃 
.
 
N2+2H2O

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