【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

D.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

【答案】BD

【解析】

達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，結(jié)合反應(yīng)可知x=2，則

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

開始（mol）6500

轉(zhuǎn)化（mol）3122

平衡（mol）3422

A、由上述分析可知，x=2，故A錯(cuò)誤；

B、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；

C、達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的=1倍，即壓強(qiáng)不變，故C錯(cuò)誤；

D、平衡時(shí)，A的濃度為=0.75mol·L1，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

Ⅱ.產(chǎn)生綠色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

Ⅲ.產(chǎn)生棕黃色沉淀

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào))：a→___→gf→___→___→___→l

（3）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

B.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L

C.反應(yīng)所得溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密閉容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的 0.8，則下列說(shuō)法正確的是

A.5min 內(nèi)，NH3 的平均速率為 0.15 mol/(L·min)

B.H2的轉(zhuǎn)化率為 50%

C.反應(yīng)放出 92kJ 熱量

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功發(fā)射的“嫦娥”衛(wèi)星和“玉兔”月球車對(duì)探究月球結(jié)構(gòu)和資源開發(fā)具有極為重要的戰(zhàn)略意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星使用了大功率運(yùn)載火箭，火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，其反應(yīng)為，已知生成釋放出熱量。

①寫出在催化劑作用下分解的化學(xué)方程式：_______。

②用電子式表示的形成過(guò)程：_______。

③若該火箭推進(jìn)器中有共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，釋放出的熱量為_______。

（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復(fù)充放電等特性而被用于“玉兔”月球車上，溶液作電解液，其放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，利用太陽(yáng)能充電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

①該鎳氫蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_______。

②該電池利用太陽(yáng)能充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______。

③該電池工作時(shí)，向_______（填“正極”或“負(fù)極”）遷移。

④假設(shè)電池工作時(shí)有個(gè)電子從負(fù)極流向正極，則消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（ ）

A.①是碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略) （ ）

A.②中試劑為飽和Na2CO3溶液

B.打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無(wú)色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D.③中反應(yīng)：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

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