【題目】羥氨(NH2OH)是一種還原劑,和聯(lián)氨一樣是一種弱堿,不穩(wěn)定,室溫下吸收水汽迅速分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)請寫出羥氨的電子式___。
(2)利用KMnO4標準溶液定量間接測定羥氨的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取5.0g某羥氨樣品,溶解在______酸中后加適量蒸餾水,將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中,加蒸餾水至_______。
②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng):2NH2OH2++4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O+6H+,生成的Fe2+用0.4000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定達到終點的現(xiàn)象是____________。請寫出Fe2+與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。重復滴定3次,每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示:
計算試樣的純度____%。
(3)下列操作導致誤差偏高的有______(填編號)。
a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失
b 滴定管未經(jīng)潤洗盛裝KMnO4溶液
c 羥氨稱量時,時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化
d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視,終點正常讀數(shù)
【答案】 硫酸 容量瓶 刻度線 當最后一滴滴入時,錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 66 ab
【解析】
(1)根據(jù)羥氨化學式寫出其電子式;
(2)①羥氨應(yīng)溶解在H2SO4中,因為HCl中的Cl會被MnO4-氧化;
②用酸性KMnO4溶液滴定達到終點的現(xiàn)象是當最后一滴滴入時,錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出Fe2+與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式,根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系計算式樣純度;
(3)根據(jù)氧化還原滴定的相關(guān)操作分析實驗誤差。
(1)根據(jù)羥氨化學式NH2OH可知其電子式為:,故答案為:;
(2)①羥氨應(yīng)溶解在H2SO4中,因為HCl中的Cl會被MnO4-氧化,將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中,加蒸餾水至刻度線,故答案為:硫酸;容量瓶;刻度線;
②用酸性KMnO4溶液滴定達到終點的現(xiàn)象是當最后一滴滴入時,錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出Fe2+與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;由消耗高錳酸鉀體積表可知,第一次誤差過大,舍去,V(平均)==20.00mL;
設(shè)滴定時NH2OH2+的物質(zhì)的量為xmol,依據(jù)離子方程式可得關(guān)系式:
解得x=0.02
因總量為100mL,所以n(NH2OH2+)=0.02×5=0.1mol
m=nM=0.1×33g/mol=3.3g
w==100%=66%
故答案為:當最后一滴滴入時,錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;66;
(3)a.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失會導致V標準偏大,計算結(jié)果偏高;
b.滴定管未經(jīng)潤洗盛裝KMnO4溶液,相當于把KMnO4溶液稀釋,滴定時消耗體積增大,計算結(jié)果偏高;
c.羥氨稱量時,時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化會導致羥氨被氧化,導致消耗體積偏小,計算結(jié)果偏低;
d.KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視,終點正常讀數(shù),導致消耗體積偏小,計算結(jié)果偏低;
故答案為:ab。
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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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【題目】下列說法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
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【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化
C.反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
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【題目】 恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達到平衡時,N2O4的體積分數(shù)
A.減小 B.增大 C.不變 D.無法判斷
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,可以用作新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時,負極反應(yīng)式:Li-e- =Li+
B. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗標準狀況下11.2 L O2
C. 放電時,隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移,水性電解液中離子總數(shù)減少
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
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【題目】下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐:
硫酸銅溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的無水硫酸銅(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸銅晶體(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
當加入6.20g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00
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【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)
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【題目】常溫下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是
A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5
B.P到Q過程中,水的電離程度逐漸增大
C.當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(NH4+)>c(NH3·H2O)
D.N點,c(Cl- ) - c(NH4+)=
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