9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．漏掉銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．過氧化鈉應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧氣和水、二價錳離子．

解答 解：A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-，故A錯誤；
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液離子方程式，NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認(rèn)為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工業(yè)由Al2O3冶煉AI的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）寫出檢驗(yàn)溶液F中主要陽離子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為Al（OH）3．
（3）第③步反應(yīng)的離子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
B．1.4g聚乙烯中含C-H數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按如圖讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH3OH，c處通入的是O2．該電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極發(fā)生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正極的電極反應(yīng)式為：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A(yù)或B）
（3）工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有?1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�
A．碳酸鈉B．液態(tài)氮C．鹽酸D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案