【題目】小華同學(xué)欲以過氧化氫（H2O2）的分解反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件．
（1）表是小華的一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關(guān)問題：
表：在不同條件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5%H2O2 |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
有催化劑、不加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①在設(shè)計探究方案時，小華都考慮了哪些影響反應(yīng)速率的條件
②從上述設(shè)計方案中，請任選一個，說明小華的探究結(jié)論：
（2）表是小華的又一組探究數(shù)據(jù)，請回答相關(guān)問題：
實驗操作 | MnO2狀態(tài) | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)所需時間 |
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中，不震蕩 | 粉末狀 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
①本實驗的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示） ．
②本實驗的探究目的是 ．
【答案】
（1）濃度、催化劑、溫度；升高溫度反應(yīng)速率加快
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑；催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響
【解析】解：（1）①從表中數(shù)據(jù)看出，小華在設(shè)計方案時，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響，所以答案是：濃度、催化劑、溫度；②濃度相同時，無催化劑不加熱，幾乎不反應(yīng)，而無催化劑加熱，需要360秒，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以答案是：升高溫度反應(yīng)速率加快；（2）①帶火星的木條復(fù)燃，說明雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下產(chǎn)生了氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；②過氧化氫溶液的濃度一樣，催化劑的表面積大的，反應(yīng)更劇烈，說明本實驗探究的是催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以答案是：催化積的表面積對反應(yīng)速率的影響．
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【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 2：1 B. 1：2 C. 5：4 D. 4：5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s
C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）
A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得容量瓶內(nèi)的液面超過了刻度線，此時應(yīng)采取的措施是
A. 倒出刻度線以上的溶液 B. 用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
C. 重新配制 D. 影響不大，不作處理即可
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因是____。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價”）化合物。
（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是________(選填編號)
a.升高溫度 b.增大壓強 c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉
（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
______________________________________________________________________
（4）溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會影響復(fù)分解反應(yīng)的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成;將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是________________________________。
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