Question

【題目】(1)32 g CH4，其摩爾質(zhì)量為_____，約含有____mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：_____。

(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________。

(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】16g/mol 20 44.8 Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

【解析】

（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系、m＝nM、V＝nVm以及甲烷的分子組成分析解答。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑表示強(qiáng)酸（或強(qiáng)酸的酸式鹽）與可溶性碳酸氫鹽反應(yīng)生成水、二氧化碳和可溶性鹽的反應(yīng)；

（4）氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體。

（1）甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16，則甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，32 g CH4的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10個(gè)電子，則含有20mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L；

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，因此反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O；

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O；

（4）將新制的氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱一會(huì)即可得到氫氧化鐵膠體，則制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。