Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是

A.若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%        

D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，這說(shuō)明平衡是等效的。由于D是固體，對(duì)平衡不影響。由于甲、乙兩個(gè)容積相等，所以要滿足等效，則x＝4。反應(yīng)前后體積不變，則只要滿足等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，所以甲和乙一定是等效的，A正確，B不正確；甲中A和B的含量一定滿足3:1，則平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，C不正確；反應(yīng)前后體積不變，則兩容器中壓強(qiáng)之比為，D正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查等效平衡的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高，不易得分。該題的關(guān)鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。