13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D．稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O

分析 A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱為固體之間的反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．氫離子實(shí)際不參加反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成氯化銨和水．

解答 解：A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱為固體之間的反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵片溶于足量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，故C錯(cuò)誤；
D．稀氨水與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
D．分液時(shí)，分液漏斗的頂塞應(yīng)打開(kāi)或使塞上凹槽與壁上小孔對(duì)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物 K 是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下（R 代表烴基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H2N-→CONH-+H2O
分析流程并回答下列問(wèn)題：
（1）D 與 E 的分子式均為 C10H9O2Cl，E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，則 D 的核磁共振氫譜有6種峰．F 中的無(wú)氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵．
（2）F→G 的試劑為氫氧化銅懸濁液．G→H 的反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)．
（3）已知 1mol J 最多與 2mol NaHCO3 反應(yīng)；K 分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出一定條件下 J→K 的化學(xué)方程式：+CH3NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．
（4）F 的一種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足如下條件：
①分子中含苯環(huán)和碳碳三鍵；
②苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
③1mol 該物質(zhì)最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述條件的 F 的同分異構(gòu)體有4種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．近日，我國(guó)不少城市出現(xiàn)了罕見(jiàn)的連續(xù)霧霾天氣，導(dǎo)致當(dāng)下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用，下列與治理霧霾天氣的相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2污染，同時(shí)把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B．開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴(lài)
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔燃料和化工原料
D．在汽車(chē)尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1，2：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為268.8mL．
（2）測(cè)定NO的體積．
①?gòu)娜鐖D3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中有（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)NaHCO3溶液的說(shuō)法的是（　�。�
A．該溶液中 c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．常溫下，該溶液的pH＞7
C．該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于陰離子總數(shù)
D．常溫下，加水稀釋時(shí)$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3　膠體．
（3）取少量Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式先發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，后發(fā)生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的離子方程式：Cl2+Ca（OH）2=ClO-+Cl-+Ca2++H2O．
（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．ClO2的有效氯含量為2.63g．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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