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【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A原子中只有一個電子層且只含有一個電子;B原子的3p軌道上得到一個電子后沒有未配對電子;C原子的2p軌道上沒有空軌道上且電子的自旋方向相同;D原子的第三電子層上有8個電子,第四層上只有1個電子;E原子的價電子排布式為3s23p6

(1)下列元素的名稱是:B:________;E:________;

(2)D原子在元素周期表的___________區(qū)。

(3)C原子的電子排布圖____________________

(4)B原子的核外價電子排布式________________。

【答案】 s 3s23p5

【解析】

A原子中只有一個電子層且只含1個電子,則AH元素;B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子,則BCl元素;C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反,則CO元素;D原子第三層上有8個電子,第四層上只有1個電子,則DK元素;E原子的外圍電子排布為3s23p6,則EAr元素。

(1)BCl元素,EAr元素,故答案為:氯;

(2)DK元素,價電子排布式為4s1,位于元素周期表的s區(qū),故答案為:s;

(3)CO元素,O原子的電子排布式為1s22s22p6,電子排布圖為,故答案為:;

(4)BCl元素,最外層有7個電子,Cl原子的價電子排布式為3s23p5,故答案為:3s23p5

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱,冷卻后加入足量鹽酸,在標準狀況下收集到氣體的體積是(  )

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72-CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6gL,CrO42-10/11轉化為Cr2O72-,下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數K1×1014,則轉化后所得溶液的pH5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5molL,應調溶液的pH5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應: Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應在不同溫度下的平衡常數見右表。下列說法正確的是( )

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數據可判斷該反應:反應物的總能量<生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應,t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1

C. 為了使該反應的K增大,可以在其他條件不變時,增大c(CO)

D. 其他條件不變時,增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學知識,回答下列問題:

(1)在反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中,若以N2表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol/(L·min),則以H2表示此反應的化學反應速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)5 L的恒容密閉容器中,充人0.1 mol N20.4 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,2s后測得N2的物質的量為0.09mol,則以NH3的濃度變化表示的反應速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g),在0~2s內,消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s),則在2s時,容器中生成_____________molH2,此時NH3的物質的量濃度為______________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應原理為:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H<0。其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(”)。

②在催化劑甲作用下,圖中M點處(對應溫度為210)NO的轉化率______(可能是”、“一定是一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時,NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。

(2)某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NOH<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n(NO2):n(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。

①如果將圖中b點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>c點的平衡狀態(tài),應采取的措施是________________。

②圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為T1T2,則T1_______T2(“>”、“=”“<”)。

(3)在酸性電解質溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉化為丙烯的原理如圖所示。

①太陽能電池的正極為_____(“a”“b”)。

②生成丙烯的電極反應式是_____________________________

③當生成標準狀況下2.24L丙烯時,右側溶液中質量減少____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應:,有機物A的結構簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機物,其轉化關系如下:

(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號)

A.C的官能團為羧基

B.1molA最多可以和2molNaOH反應

C.C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應

D.可以發(fā)生消去反應

(2)F的結構簡式為____________ ,由F到G的反應類型為___________ 。

(3)反應①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________

(4)同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。

Ⅰ.與A具有相同的官能團;Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)H與G分子具有相同的碳原子數目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C.中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應原理。

請回答下列問題:

(1) 儀器M的名稱為__________。

(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外,還可控制反應的進行,使反應停止的操作是__________

(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學方程式為______________________________。

(4)冷凝管的進水口為________((“a”“b”),下同;其作用是_____________;

(5)能驗證苯與液溴發(fā)生的是取代反應的現象是______________;

(6)裝置Ⅱ中,若撤去裝有苯的小試管,將導管直接插入硝酸銀溶液,對實驗目的達成會產生什么影響__________________________

(7)裝置III中的離子反應方程式為_______________________________________

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