向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性
A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．為零
B
氨水中存在如下平衡平衡：?，所以
加入NH4Cl晶體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(     )
A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"
C．醋酸中加水后，溶液的pH升高
D．0.1mol·L-1的CH3COOH導(dǎo)電能力不如0.1mol·L-1的鹽酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；②濃度均為0.1 mol/L
的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判斷正確的是
A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2OB．乙的溶質(zhì)是CH3COOH
C．丙的溶質(zhì)是NaOHD．戊的溶質(zhì)是HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（   ）
A．NH3·H2OB．CH3COOHC．鹽酸D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)
Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M(OH)2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25Co時(shí)，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的電離度       ，Kw      
（2）（4分）25Co時(shí)，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
則水的電離度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH-)之比為           10 (填大于、等于或小于)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了增大氯水中的HClO濃度，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入食鹽固體
C．加入CaCO3固體D．加入固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案