【題目】對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說(shuō)法正確的是( )

A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol

C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體

【答案】D

【解析】

燃燒熱是指1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量,據(jù)此回答。

A、燃燒熱是指1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量,一定是放熱的，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)定義可知，可燃物一定是1mol ,故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)定義可知，單位是KJ,故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是指1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量,可燃物不一定是氣體,故D正確；
綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說(shuō)明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但若外加酸、堿會(huì)抑制水的電離，若外加鹽則可能促進(jìn)水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。

C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會(huì)減小。

D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

A. x=y=0.16

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問(wèn)題:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。

(4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

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