有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們進行如下實驗：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A＞D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色（　�。�
A、實驗①能確定A和D的化學式B、實驗②能確定B中含Al3+C、實驗③能確定E的化學式D、上述實驗?zāi)艽_定這五種化合物的化學式
分析：溶液A、D呈堿性，說明A、D為堿或弱酸強堿鹽，且堿性為A＞D，則A為氫氧化鋇、D為碳酸鉀；
向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失，B為可溶性的銀鹽，則為硝酸銀；
向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色，說明E中含有亞鐵離子，為可溶性的亞鐵鹽．
解答：解：溶液A、D呈堿性，說明A、D為堿或弱酸強堿鹽，且堿性為A＞D，則A為氫氧化鋇、D為碳酸鉀；
向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失，B為可溶性的銀鹽，則為硝酸銀；
向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色，說明E中含有亞鐵離子，為可溶性的亞鐵鹽，
A．通過以上分析知，實驗①能確定A和D的化學式，故A正確；
B．通過以上分析知，實驗②能確定B中含銀離子，故B錯誤；
C．通過以上分析知，E為可溶性的亞鐵鹽，如：硝酸亞鐵、硫酸亞鐵、氯化亞鐵，故C錯誤；
D．通過以上分析知，上述實驗?zāi)艽_定A、D和B的化學式，不能確定E的化學式，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子的檢驗，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意②中氫氧化銀和氨水能發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的絡(luò)合物，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒．
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：
CH4
CH4
，
H2O
H2O
．
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
，
．
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-
．
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
（1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F(xiàn)、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產(chǎn)物是D．
（3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
（4）A和E光照時能反應(yīng)，生成物為F．
（5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
（1）計算D的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
；寫出D的原子符號
 
32
16
S
 
32
16
S

（2）寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
；
E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
；
（3）C、D、E三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
；
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：B與A
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
；
B與C
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；寫出電子式D2B2
；寫出化學式EC4
SiF4
SiF4
．
（2）比較EB2與EC4的沸點高低（填化學式）
SiO2
SiO2
＞
SiF4
SiF4
．
（3）用電子式表示化合物DC的形成過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱（填化學式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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