Question

六價(jià)鉻對人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放。
工業(yè)上為處理含有的酸性廢水采用如下方法：在工業(yè)廢水中加入適量NaCl，然后以鐵為電極電解，鼓入空氣，最后將以Cr(OH)₃形式沉淀下來而除去，且還生成Fe(OH)₃沉淀。這種處理方法可使工業(yè)廢水中的含量達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。試完成下列問題：
(1)在工業(yè)廢水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。
(2)有關(guān)電極反應(yīng)方程式是
________________________________________________________。
(3)由轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式是
___________________________________________。
(4)電解過程中工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因是
______________________________________。
(5)另一種處理含鉻廢水的方法是用綠礬(FeSO₄·7H₂O)把廢水中的六價(jià)鉻還原成鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)為氫氧化鉻Cr(OH)₃沉淀，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
6H₂SO₄+H₂Cr₂O₇+6FeSO₄====3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O
現(xiàn)用上法處理1×10⁴ L含鉻(+6價(jià))78 mg·L¹的廢水(Cr的相對原子質(zhì)量52)，則：
①處理后沉淀除Cr(OH)₃外，還有________________________________(用化學(xué)式來表示)。
②需用綠礬多少千克?

Answer 1

（1）增強(qiáng)廢水的導(dǎo)電能力
（2）陽極：Fe－2e^-====Fe²⁺
陰極：2H⁺+2e^-====H₂
（3）+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺
(4)電解過程中，由于H⁺放電，因而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，因而廢水由酸性變?yōu)閴A性
(5)①Fe(OH)₃和CaSO₄·2H₂O
②1251 kg

有強(qiáng)氧化性,電解Fe能產(chǎn)生Fe²⁺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)達(dá)到除去的目的，同時(shí)還考查到水的電離平衡的問題。