下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
D．CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
A．1molC不完全燃燒生成CO，不符合燃燒熱的概念要求，不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．生成物為穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生H2速率基本相等
B．100 mL 1 mol·L-1的鹽酸和500 mL 2 mol·L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等
D．100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液與足量鋅反應(yīng)后，前者放出H2的質(zhì)量是后者放出H2質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（  ）
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，水的離子積為Kw。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是
A．pH＝7B．C（A-）＞c（B+）
C．C（OH-）＝D．C（H+）- C（OH-）＝C (A-)- C（B+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．-2878kJ/molB．-2658kJ/mol
C．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為               ；
（2）氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為        ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉在乙醇液面下面
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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