【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 石墨Ⅰ極為正極,石墨Ⅱ極為負(fù)極
B. Y的化學(xué)式可能為NO
C. 石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-===N2O5
D. 石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
在燃料電池中通入氧氣的為正極,通入燃料的為負(fù)極,由圖可知,石墨Ⅱ上氧氣得到電子,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,石墨I上NO2失去電子,石墨I為負(fù)極,結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)分析解答。
A.根據(jù)上述分析,石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,石墨I為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.石墨I為負(fù)極,石墨I上NO2失去電子,N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高,Y不可能為NO,故B錯(cuò)誤;
C.石墨I上NO2失去電子,N元素的化合價(jià)升高,因此Y為N2O5,負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5,故C正確;
D.石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。
(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入____________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧硫化碳(COS,結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol
②水解反應(yīng):COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氧硫化碳的電子式為_____。
(2)CO和H2O(g)能反應(yīng)生成CO2和H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,逆反應(yīng)速率將_____(填增大、減少或不變,下同),COS的轉(zhuǎn)化率____。
(4)某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為α,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ____(用m、n、α等符號(hào)表示)。
(5)某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對(duì)COS水解的影響,得到如圖
COS水解的最佳溫度是________;理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclicreaction): 等。
已知: ,其中R1、R2、R3為烷基。
現(xiàn)有一種內(nèi)酯I(含兩個(gè)五元環(huán))的合成路線如下(A~I均表示一種有機(jī)化合物):
回答下列問題:
(1)化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_______,D的分子式為_______。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_______,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______ 。
(4)化合物H的系統(tǒng)命名為_______ 。
(5)化合物I的質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ 。
(6)在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是_______ (填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
①具有酚結(jié)構(gòu);②僅有一種官能團(tuán);③具有4種氫原子
(7)2,5-二甲基四氫呋喃()是新的液態(tài)代用燃料,其具有比能量高、沸點(diǎn)高、可再生等優(yōu)點(diǎn)。該有機(jī)物可由A先與H2發(fā)生加成反應(yīng)等一系列步驟來(lái)制備,請(qǐng)寫出合成路線______(其它試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說(shuō)法正確的是
A.Zn為電池的正極
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。
(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為____________。
③M中不含________(填代號(hào))。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
①A、B、C、D4種微粒,其中氧原子是________(填代號(hào))。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=______(用代數(shù)式表示)。
③若晶胞底邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,則TiO2晶體的密度為______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中I、II兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )
選項(xiàng) | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II |
A | CH2=CH2→CH3CH2Cl | |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銀精礦主要含有 Ag2S(雜質(zhì)是銅、鋅、錫和鉛的硫化物),工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀,流程圖如下圖所示。已知“ 氯化焙燒” 能把硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物,請(qǐng)回答下列問題:
(1)“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650~670℃,如果溫度過(guò)高則對(duì)焙燒不利,產(chǎn)率會(huì)降低,原因是 ______。
(2)水洗后的濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽,取少量濾液加入鹽酸酸化,再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,此鈉鹽為_____(填化學(xué)式)。
(3)氨浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(4)“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。
①N2H4的電子式是_______。
②理論上,1molN2H4完全反應(yīng)所得到的固體質(zhì)量是______g。
③向所得母液中加入燒堿,得到的兩種物質(zhì)可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。
(5)助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個(gè)作用:一是降低了銀的熔點(diǎn),減少能耗;二是____。利用________的方法可以進(jìn)一步直接精煉銀錠。
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