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FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．溶液中一定不含Cu2+ B．加入KSCN溶液一定不變紅色

C．溶液中一定含F(xiàn)e2+ D．剩余固體中一定含Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）

變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）過濾時主要的玻璃儀器有

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是

（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）

（4）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為

（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的實驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6）產品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3．50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10．00 mL于錐形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式（還原產物為Cl－）

②產品中Mg（ClO3）2·6H2O的質量分數為（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y為陰極，發(fā)生還原反應 D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0．5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0．5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是

A．太陽能 B．核能 C．氫能 D．電力

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．膽礬是純凈物，屬于強電解質 B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．含金屬元素的離子一定都是陽離子 D．陽離子只有氧化性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0．09mol·L-1。經過 60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是： 。

（2）前 2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為 。

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器內N2O4的濃度甲 乙；反應過程中吸收的能量甲 乙。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期10月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是

A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑 C．減小壓強 D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市高三上學期摸底測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質量為

A．5．4g B．7．2g C．8．1g D．10．8g

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