【題目】常溫下，下列有關(guān)0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的說法正確的是

A. pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

B. 加入少量Mg(OH)2固體，c(NH4+)減小

C. 溶液加水稀釋時， 逐漸增大

D. 加入等體積0. 05 mol L-1的NaOH溶液時： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

【答案】B

【解析】A、鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度前者小于后者，選項A錯誤；B、加入少量Mg(OH)2固體，消耗氯化銨水解生成的氫離子，促進銨根離子的水解，使c(NH4+)減小，選項B正確；C、溶液加水稀釋時， ==，溫度不變， 不變，選項C錯誤；D、加入等體積0. 05 mol L-1的NaOH溶液時，可看成是溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O按1：1的溶液，且溶液呈堿性，則有c(Cl-) >c(NH4+)> c(Na+)>c(OH-)>c( H+)，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是(　　)

A. NH4Cl B. H2SO4 C. CaCl2 D. KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實驗．請回答下列問題：
（1）實驗A：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于 的原因可能是（只答一條）： ．
（2）實驗B：用玻璃棒攪拌的目的是 ．
（3）實驗C：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子半徑的大小順序正確的是

① Na＋�、� X2－：1s22s22p63s23p6�、� Y2－： 2s22p6�、� Z－：3s23p6

A.③＞④＞②＞①B.④＞③＞②＞①

C.④＞③＞①＞②D.②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中D是一種飽和一元醇,其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的23倍。請回答:

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_________,B_________, C________,D_________。

（2）指出反應(yīng)類型:⑤________,⑧_________。

（3）指明反應(yīng)條件:⑦_________________。

（4）寫出化學(xué)方程式: ⑧____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；B中白磷不燃燒，原因是
（2）D中看到的現(xiàn)象是 ．
（3）用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因；用F裝置收集氣體的依據(jù)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，已知：①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液,相同物質(zhì)的量濃度的上述溶液按pH減小排序正確的是(　　)

A. ④③②① B. ①④③② C. ①②④③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬元素錫（Sn）和碳元素位于同一主族，主要化合價為+2和+4。某同學(xué)通過下列方法測定金屬錫樣品的純度：（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（2）加入過量的FeCl3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。

（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反應(yīng)的離子方程式為：______________

（4）現(xiàn)有金屬錫樣品1.142g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml. 則試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)_____________________。

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應(yīng)用____________（填儀器名稱）。該同學(xué)在配制0.100mol/L 的K2Cr2O7溶液的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度____________（填偏高，偏低，或無影響）。

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