Question

【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出反應(yīng)方程式______________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過程是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應(yīng)方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時甲為負(fù)極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應(yīng)前A有_________mol。

(5)第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：______； __________。

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫出其單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的方程式___________________寫出能驗證碳的非金屬性弱于硫的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機物，它的一種有機物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫出該有機物在某條件下與氧氣催化氧化的反應(yīng)方程式_______________。

Answer 1

【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 乙＞甲＞丙＞丁 0.05 mol/(L·s) 0.9 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H++CO32-=CO2↑+ H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

(1)FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣的混合物為漂白粉；

(3)兩種不同的金屬形成原電池時，活動性強的為負(fù)極，活動性弱的為正極；活動性不同的金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬元素越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率越快；活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬置換出來，據(jù)此比較元素金屬性強弱；

(4)根據(jù)v=計算v(C)，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(A)，再計算出A反應(yīng)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)A起始物質(zhì)的量等于剩余量與消耗量的和計算反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量；

(5)第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，則該元素是Al，其最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，其余元素中金屬元素形成的最高價氧化物的水化物是堿；非常金屬元素形成的最高價氧化物的水化物是含氧酸，然后根據(jù)Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式；

(6)C與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，可通過強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸，來比較元素非金屬性的強弱；C元素的一種有機物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，該物質(zhì)是乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式。

(1)FeCl3具有強的氧化性，能夠與線路板中的Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時甲為負(fù)極，則金屬活動性：甲＞丙；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大，說明金屬乙比金屬丁活潑，即金屬活動性：乙＞�。话鸭�、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，說明甲為正極，乙為負(fù)極，所以金屬活動性：乙＞甲；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明丙比丁活潑，即金屬活動性：丙＞丁。故這四種金屬的活動性由強到弱的順序是：乙＞甲＞丙＞丁；

(4)4 s末，測得C為0.2 mol，則v(C)==0.025 mol/(L·s)，由于用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(A)=2v(C)=0.025 mol/(L·s)×2=0.05 mol/(L·s)，4 s內(nèi)A改變的物質(zhì)的量為△n(A)=0.05 mol/(L·s)×4 s×2 L=0.4 mol，此時剩余A物質(zhì)0.5 mol，故反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量n(A)=0.5 mol+0.4 mol=0.9 mol；

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；Al(OH)3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)C與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；硫酸與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、CO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+ H2O；可知酸性：H2SO4＞H2CO3，從而證明元素的非金屬性：S＞C；碳元素的一種有機物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，該物質(zhì)是乙醇，乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，被氧氣氧化產(chǎn)生乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。