化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是    (   )

A．碳酸鈉的水解反應：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
D．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1

D

解析試題分析：A．碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO32－+H2O?HCO3－+OH－，故A正確；
B．FeCl3水解的離子方程式為Fe3＋+3H2O?Fe （OH）3+3H＋，故B正確；
C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱為H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H="-57.3" kJ?mol－1，故C正確；
D．C燃燒的熱化學方程式為：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol－1，故D錯誤；
故選D．
考點：離子方程式的書寫；熱化學方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（  ）

A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D．已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（純硅）
若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列說法正確的是

A．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量 
B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 
C．1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量 
D．等質量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g)   ΔH<0；則下列敘述不正確的是

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關
B．該反應的化學能可以轉化為電能
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是增加了SO2
C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是   (      )

A．反應開始2 min內平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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