【題目】工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應為:4NH3+5O2 4NO+6H2O該反應的氧化劑為 , 還原劑為 . 用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: . 若有標準狀況下V L氨氣完全反應,并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏伽德羅常數(shù)(NA)可表示為(寫出含字母的表達式).

【答案】O2;NH3;;
【解析】解:在反應4NH3+5O2 4NO+6H2O中,N元素化合價由﹣3價升高到+2價,則NH3為還原劑,O元素化合價由0價降低到﹣2價,則O2為氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e,用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為: ;若有標準狀況下V L氨氣完全反應,并轉(zhuǎn)移n個電子,則 = ×5,所以阿伏伽德羅常數(shù)(NA)可表示為: ,

所以答案是:O2;NH3 ;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)

已知:RCHO (﹣R表示烴基)
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)反應①的條件是氯氣和光照,則反應②的方程式是
(3)D的核磁共振氫譜共有組峰.
(4)③的化學方程式是
(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)見光不會分解的是

A. HClO B. NaHCO3 C. HNO3 D. AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是

A. 過氧化氫 氯化鈉 氯化銨 B. 氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨

C. 氯氣 氫氧化鈉 二氧化碳 D. 氦氣 氯化鈉 氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有同分異構(gòu)體(要考慮順反異構(gòu)體)(
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某澄清溶液中可能含有下列離子: 、 、Fe2+、Fe3+、Ba2+ 、 、Cl . 對其進行如下實驗: ①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,試紙顯紅色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上層清液 加入酸化硝酸銀溶液,也生成白色沉淀.
下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是(
A.該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3
B.取③中濾液加入KSCN,溶液顯紅色,則原溶液中一定有Fe3+
C.該溶液中一定存在SO42和Cl
D.另取該溶液加少貴NaOH溶液,微熱,試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍,則原 溶液中一定不存在NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應:Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Ce3+、Fe2+、Sn2+

C. Sn2+、Ce3+、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )
A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7:11
D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21:22

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.標況下,1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D.12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023

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