A、B是元素周期表中同一周期的主族元素，A原子核中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和為8．A的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H3AO4，其式量與B的最高價(jià)氧化物的水化物式量相等．A的氣態(tài)氫化物含氫8.82％．試通過計(jì)算：

(1)求A、B兩元素的相對原子質(zhì)量；

(2)寫出A、B元素的名稱和符號；

(3)寫出A、B最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液分別與Na2S反應(yīng)的化學(xué)方程式．

答案：
解析：

 解：(1)設(shè)A的相對原子質(zhì)量為a，B的相對原子質(zhì)量為b

解：(1)設(shè)A的相對原子質(zhì)量為a，B的相對原子質(zhì)量為b．

∵A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H3AO4，

∴A最高價(jià)為＋5價(jià)，ⅤA族，其氫化物為AH3．

＝＝8.82％　　　a＝31

又∵B原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和為8，∴B為ⅥA族元素，其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H2BO4，M(H2BO4)＝M(H3AO4)＝98　　b＝32．

(2)A的質(zhì)子數(shù)＝＝15…P磷

　B的質(zhì)子數(shù)＝＝16…S硫

(3)Na2S＋2H2SO4(濃)＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O

3Na2S＋2H3PO4(濃)＝2Na3PO4＋3H2S↑


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是
C
C
（填字母）
A．2個(gè)σ鍵          B．2個(gè)π鍵          C．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關(guān)問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進(jìn)入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?湖南模擬）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為 y mol．
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=
2
2
、y=
1.6
1.6
；
（2）如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol．由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：
可能的情形 A、B是否為氣態(tài) z與y的大小關(guān)系 M（B）與M（C）的大小關(guān)系
（M表示摩爾質(zhì)量）
A B
① 是 不是 z=y 無法確定
②
是
是
是
是
y＞z
y＞z
無法確定
無法確定
③
不是
不是
是
是
y＞z
y＞z
M（C）＞M（B）
M（C）＞M（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
ABCD
ABCD
．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．當(dāng)υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時(shí)
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
（2）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%
．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請寫出該小題的計(jì)算過程）
8mol/L
8mol/L
．
（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
1
1+ab
1
1+ab
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：
容器 甲 乙
容積（L） 0.5 0.5
反應(yīng)放熱（kJ） Q1 Q2
反應(yīng)物起始量 1 molA
1 molB		 0.5 molA
0.5 molB
下列說法正確的是（　�。�
A、x=1
B、Q1＞2Q2
C、根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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同步練習(xí)冊答案