【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

C. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

D. 冰水混合物屬于混合物

【答案】C

【解析】

A項(xiàng),1個(gè)O3分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成,O3屬于單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),生石灰與水混合發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2有新物質(zhì)生成,既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng),冰水混合物中只有1種分子,冰水混合物屬于純凈物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是

A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(Lmin),下列說(shuō)法正確的是(
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組運(yùn)用電化學(xué)原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),b極表面H2CO均被氧化

B. 該電池工作時(shí),H+b極區(qū)遷移至a極區(qū)

C. a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

D. b極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體,保持一定溫度,在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:據(jù)此下列結(jié)論中正確的是(

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

C(A)/molL1

6

3

2

2

C(B)/molL1

5

3.5

3

3

C(C)/molL1

1

2.5

3

3


A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)
B.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)B(g)2C(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種(填序號(hào))

A.分液 B.過(guò)濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.加熱分解

(1)除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。(2)從碘水中提取碘________。

(3)用自來(lái)水制取蒸餾水 _________。(4)分離植物油和水______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知:
K2>K1>K2′>K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示.

①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=
②下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(3)一定條件下,反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時(shí),再充入NO2氣體,分析NO2體積分?jǐn)?shù)﹣﹣φ(NO2)的變化情況:(填“變大”、“變小”或“不變”)恒溫恒壓容器,φ(NO2;恒溫恒容容器,φ(NO2
(4)一定溫度下,反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡,此時(shí)容積為3L,c(N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)X如圖所示,若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線(xiàn)X變?yōu)榍(xiàn)Y或曲線(xiàn)Z.則:

①變?yōu)榍(xiàn)Y改變的條件是 . 變?yōu)榍(xiàn)Z改變的條件是
②若t2降低溫度,t3達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出曲線(xiàn)X在t2﹣t4內(nèi) c(N2)的變化曲線(xiàn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,正確的是:(
A.儀器①可用于乙醇與水分離提純
B.儀器②可用于稱(chēng)取5.85 g氯化鈉固體
C.裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石,以防暴沸
D.裝置④從箭頭方向進(jìn)氣,用排空氣法可收集H2

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