Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________．
a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反應達平衡時，H₂的物質的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

Answer 1

（8分）（1） 吸熱  反應．（2）bc．（3）830℃．（4）b．

（1）根據表中數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數逐漸增大，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，所以正反應是吸熱反應。
（2）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以b正確；根據反應的方程式可知，反應前后體積不變，所以壓強也是不變的，因此選項a不正確；c中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此d不正確，答案選bc。
（3）CO平衡濃度為0．25 mol/L，所以根據方程式可知，消耗CO₂和氫氣的濃度都是0.25mol，則剩余CO₂和氫氣的濃度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此時平衡常數是1，所以溫度是830℃。
（4）平衡時，H₂的物質的量為x，則消耗CO₂和氫氣的物質的量都是x，剩余CO₂和氫氣的物質的量分別是（2－x）和（3－x），因此有，解得x＝1.2mol，答案選b。