【題目】下列說法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

【答案】B

【解析】

試題分析：A．CO2、SiO2中的C、Si的價(jià)層電子對數(shù)為4，均為sp3雜化，SO2中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+(6-2×2)=3，為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，所以H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵，故B正確；C．SO32-中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+(6+2-2×3)=4，含有一個(gè)孤電子對，屬于三角錐形，CO32-中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+(4+2-2×3)=3，沒有孤電子對，為平面三角形，SiO32-為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔中含有共價(jià)鍵，沒有金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等

B. 與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C. 常溫下，銅與濃硫酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體

D. 1mol OH- 和17g NH3所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> �，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為： 。同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> 。

（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序?yàn)?/span>： 。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）

A. 有淡黃色固體生成

B. 有無色液體生成

C. 氣體體積縮小

D. 最終約余15mL氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實(shí)驗(yàn)所測的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品[

溶液溫度

中和熱

△H

起始平

均溫度

反應(yīng)最高溫度

①

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是

A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子

B、在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+

C、在氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl—，每個(gè)Cl—周圍也緊鄰8個(gè)Cs+

D、在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣量最大的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

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同步練習(xí)冊答案